（1）该路灯在白天时给蓄电池充电，夜晚用于照明，此过程中的能量转化是___（答全过程，用“→”表示转化）。

（2）该路灯的灯罩材料为聚苯乙烯，该材料为合成材料中的塑料，这种塑料和玻璃材料比较不具有的优点是___（填字母）

A 密度小B 硬度大C 易加工

（3）该路灯光伏电池板中使用了硅单质材料，硅单质在工业上是利用二氧化硅（SiO2）和碳在高温条件下反应生成的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___

（4）哈尔滨市的电能绝大多数来源于火力发电，即燃煤发电，若路灯都采用光伏电池供电，既可以节约___，又可以减少___（至少填两种）等污染物的排放。

（1）牛奶中的营养素之一是蛋白质，蛋白质是由多种___构成极为复杂的化合物，蛋白质是构成___的基本物质，是机体生长及___的主要原料。

（2）用吸管将牛奶“吸”进口腔内，是因为吸管内的气体被吸走，使吸管内的气压变___，在压强差的作用下，牛奶被吸进口腔内。

（3）配餐中的苹果和蔬菜可以为学生提供的营养素主要是___（除水外），为使青叶蔬菜茎叶生长茂盛，可以补充一种施用后在土壤中不残留任何有害物质的化肥是___（填化学式）。

A. 43.2%B. 56.8%C. 29.2%D. 70.8%

A. 在t2℃时，a物质的饱和溶液溶质的质量等于c物质的饱和溶液溶质的质量

B. a、b、c三种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，a、b、c三种物质溶液溶质的质量分数大小顺序为a＝b＞c

C. t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水时，析出晶体的质量相等（晶体均不含结晶水）

D. 当b中含有少量a时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b

A. 维生素C分子中含有20个原子核

B. 维生素C分子中氧元素的质量分数最大

C. 维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的有机高分子化合物

D. 维生素C中碳、氢、氧三种原子个数比为3：4：3

A. 比较铁和铜的活动性：Cu（OH）2+Fe═Cu+Fe（OH）2↓ 置换反应

B. 验证呼出的气体含有二氧化碳：CO2+Ca（OH）2═Ca CO3+H2O 复分解反应

C. 用氢氧化钠溶液处理沾到手上的浓硫酸：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 复分解反应

D. 用过氧化氢溶液制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 分解反应

（査阅资料）常温下，H2O2较稳定不易分解；CuSO4溶液、FeCl3溶液和红砖粉末等都能作为H2O2分解制取O2的催化剂。

（分析交流）写出实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式：_____。

（实验设计）取相同体积的过氧化氢溶液分别进行下列实验。

（1）实验①②探究的是_____。要探究CuSO4溶液能否做H2O2分解的催化剂，应选择的实验编号是_____。

（2）要定性比较两种催化剂的催化效果，可通过观察_____来实现。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的_____。

（3）同学们实验时还观察到，在H2O2溶液内滴入FeCl3溶液，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，最终变回浅黄色。查阅资料得知：FeCl3溶液一般呈黄色，FeCl2溶液一般呈浅绿色。由此你对催化剂有何新的认识？_____。

（1）高炉冶炼生铁的原料有铁矿石、焦炭和_____。 冶炼时将原料粉碎后再使用的原因是_____。

（2）焦炭在冶炼中的作用为①提供高温，②_____。赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的反应原理是_____。

（3）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是_____。

（4）钢铁的锈蚀造成极大的损失和浪费。但如果将“铁生锈”原理应用得当，同样可以造福人类，请举例_____（写一条）。

①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是_____（填字母）．a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；b．锌与稀硫酸反应制取氢气

②当打开K2、关闭K1时，可以利用I、Ⅲ装置制取二氧化碳并验证其有关性质．若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入_____，在加入药品前，应首先检查装置的_____．

（1）写出标有序号的仪器名称：①_____。

（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为_____，若要收集较纯净的氧气，收集装置应选择_____（填字母序号）。

（3）实验室常用F装置干燥氧气，里面填装的药品可以是_____（填字母）。

A 浓硫酸 B 氢氧化钠溶液 C 熟石灰 D 氯化钠固体