请回答下列问题。

（1）A中细铁线燃烧生成黑色固体的化学方程式是_____。

（2）B中铁钉最易生锈的部位是_____ （填“a”、“b”或“c”）。

（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内反应的化学方程式是_____。

（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比_____（填“增大”、“不变”或“减小”）。化学方程式为_____。

A. ①表示向NaOH溶液中不断加水稀释

B. ②表示水电解生成氢气与氧气的质量关系

C. ③表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D. ④表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝

A. 点燃酒精灯 B. 量取液体

C. 向试管中加入固体 D. 稀释浓硫酸

（假设猜想）同学们给出了以下猜想：

①只有NaCl；②有NaCl和HCl；③有NaCl和NaOH；④有NaCl、HCl和NaOH；

你认为上述猜想中肯定不成立的是______（填序号）。

（实验探究）为了探究反应后溶液的溶质成分，同学们做了如下实验：

（1）李明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液没有明显变化，则溶液中一定没有______。

（2）张华也取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中加入Zn，发现立即产生大量的气泡，则产生气泡的化学方程式为______，证明猜想②正确。

（3）李明又说，用Fe2O3固体同样也可以探究出猜想②正确，请你帮他写出具体的实验操作和现象：______。

（4）受同学们的启发，小丽说用pH试纸也可以来探究，于是她用如图所示方法测定该溶液的pH，也得出了正确的结论。但她这样操作会产生的不良后果是______。

（提出问题）反应后所得的无色滤液a的溶质与固体b的成分分别是什么？

（猜想假设）无色滤液a的溶质是：猜想①______；猜想②ZnCl2、FeCl2；猜想③ZnCl2、HCl。

（反思评价）思成同学认为猜想②不成立，他的理由是：______；思远同学认为猜想③也不成立，他的理由是______。

（推理判断）由无色滤液a的成分可推知，固体b中还可能含有锌。

（实验与结论）为验证固体b的成分，思哲同学向固体b的样品中加入少量______（填化学式）溶液，浅绿色溶液褪为无色，说明固体b含有铁和锌。

（表达交流）上述实验还可以得出这两种金属的活动性顺序为Zn______Fe。

（拓展延伸）镀锌铁皮开始与稀盐酸反应没有马上产生气泡的现象，结合锌、铁的活动性，说明在铁的表面镀锌可阻止铁进一步氧化的原因是______。

（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。

（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。

（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。

（1）T2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是______。

（2）将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法为______（写一种）。

（3）T1℃时，完全溶解15gA物质最少需______g水。

（4）A中含有少量B时，可通过______的方法提纯A。

（5）T2℃时，B物质溶液中溶质的质量分数不可能为______。

A 20%b 25%c 33.3%d 50%

（1）钙元素______；

（2）2个磷原子______；

（3）柠檬酸中含有氢离子______；

（4）水中氧元素的化合价为-2价______。

请回答下列问题：

（1）操作I、Ⅱ的名称是_____。

（2）加入过量的铁粉，其目的是_____。

（3）③中反应的化学方程式为_____。

（4）①中参加反应的氯化铁和铜的质量比为_____。

（1）C的化学式是________；

（2）D的一种用途是________；

（3）A→B反应的基本类型是________；

（4）F→E反应的化学方程式为________；