（1）地瓜披萨中能为人体提供能量的营养素主要是_____；青椒提供的营养素在人体中的作用是_____；面饼的主要成分在人体内经一系列反应，最终变为_____（填化学式），经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供_____．

（2）为了增加青椒在生长过程中的抗寒、抗旱能力，可施加的肥料是_____（填化学式）．

（1）两台10立方米混凝土运输车往来穿梭，不断将混凝土运送到合龙连接处。混凝土运输车工作时的能量来源是_____。建桥过程中使用了大量钢筋混凝土，属于_____材料。

（2）在混凝土强度增长期，为避免表面蒸发和其他原因造成的水分损失，常要覆盖保鲜膜进行“养生”，主要利用保鲜膜的性能是_____（填字母）

A 密度小、绝缘性 B 耐腐蚀 C 不透气

制作保鲜膜的材料具有_____结构，可反复加工，使用后的保鲜膜若随意丢弃，会引起的环境问题是_____。

（1）写出生成沉淀的化学反应方程式 ____________

（2）写出求解溶液中氯化氢质量的比例式________________

（3）滤渣的质量为_____________

（4）第一次加入碳酸钠溶液的质量至80 g时溶液中溶质的成分___（填化学式）；

（5）最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________

A. 酚酞由碳原子、氢原子、氧原子构成

B. 酚酞分子中碳元素质量分数最大

C. 酚酞中碳、氢、氧三种原子的个数比是10:7:2

D. 酚酞分子中含有38个原子

A. 溶洞的形成：Ca(HCO3)2＝CaCO3↓+H2O+CO2 ↑分解反应

B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应

C. 高炉炼铁的原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 还原反应

D. 实验室里用纯碱制取烧碱：Ca(OH) 2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 复分解反应

A．t1℃时，NaCl和硝酸钾固体各36g分别加入100g水，能全部溶解

B．t2℃时，硝酸钾饱和溶液一定比氯化钠饱和溶液溶质质量分数大

C．将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，会有44g晶体析出

D．KNO3中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3

(1)操作①②③的名称依次是_____、_____、_____；若在操作②结束后发现溶液仍浑浊，应采取的措施是_____．

(2)实施操作③时玻璃棒要不断搅拌，直到_____时停止加热；

(3)计算精盐的产率是_____(计算结果取小数点后一位)；

(4)若精盐的产率偏低，则可能的原因是_____(填字母序号)

A 过滤时滤纸有破损

B 蒸发时有固体溅出

C 溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多

D 转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体．

(1)甲是_____溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈_____色．

(2)当加入乙溶液的体积为_____mL时，甲、乙溶液恰好完全反应．

(3)当溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质是(指示剂除外)_____．

试回答：

（查阅资料）草酸晶体(H2C2O42H2O)在浓H2SO4作用下受热分解生成CO2和CO。

(1)实验前应先_____。

(2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是_____、C中的试剂是_____(填字母)。

a 浓硫酸 b 澄清的石灰水 c 氢氧化钠溶液

(3)F装置的作用是_____，若缺少该装置，则所测氧元素的质量分数将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)

(4)某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是_____。

(5)写出装置D中氧化铁与CO反应的化学方程式：_____。

探究二：求某草酸样品中草酸晶体(H2C2O42H2O)的质量分数。

称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O)

则KMnO4溶液显_____色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量_____g．请计算样品中草酸晶体(H2C2O42H2O)的质量分数_____。[写出计算过程，M2(H2C2O4)＝90，M2(H2C2O42H2O)＝126，M2(KMnO4)＝158]。

已知：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O＝CaO2nH2O↓+2NH4Cl。

（1）搅拌的目的是_____。

（2）流程②中没有采用加热措施的可能原因是_____。

（3）整个流程中，除水外还可以循环使用的物质是_____。

（4）过滤操作中需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____，该仪器的作用是_____，检验CaO2nH2O是否洗涤干净的方法是_____。

（5）取上述制得的CaO2nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量分数随温度变化的曲线如图2，通过计算可得出n＝_____。