A. 向左偏 B. 向右偏

C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左偏

A. t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等

B. 温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙

C. 当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲

D. t2℃时甲、丙两物质的饱和液降温到t1℃时，两者所得溶液的溶质质量的分数一定相等

A. 图中单质的化学式为O2B. 该反应使有害气体转化为无害气体

C. 该反应属于置换反应D. 该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

A. 炼铁时用一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2

B. 镁在空气中燃烧：Mg+O2＝MgO2

C. 铁放入盐酸中反应：2Fe + 6HCl== 2FeCl3 +3 H2↑

D. 实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

（1）从安全环保的角度考虑，上述装置的不足之处是_____。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____。

（3）同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O．他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：

（提出问题）反应后生成的红色固体成分是什么？

（作出猜想）猜想一：红色固体是Cu； 猜想二：红色固体是Cu2O；猜想三：红色固体是_____。

（实验探究）设计如下实验方案

（思考与分析）甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是_____。

为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n＞_____（含m的代数式）时，可以得出猜想三的结论正确。

（1）t2℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，所需水的质量甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）；

（2）若不考虑水分的蒸发，由t2℃降温到t1℃的过程中，下列说法正确的是_____（填序号，下同）；

A t1℃时两种物质的溶解度相同 B 甲和乙溶液的质量分数相同

C 甲溶液的质量小于乙溶液的质量 D 装有乙物质的试管中会有晶体析出

（3）通常情况下，在实验室用甲和水配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯和_____。

A 酒精灯 B 药匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G 胶头滴管

（4）t2℃甲的饱和溶液中含少量乙。为得到纯净的甲物质，下列设计方案正确的是_____。

A

B

C

D

A. 两种金属的相对原子质量：X＜Y

B. t1时，消耗盐酸的质量：X＝Y

C. t2时，消耗金属的质量：X＞Y

D. t3时，消耗金属的质量：X＝Y

【题目】某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(1)操作①的名称是____________________。

(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。

(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。

(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。

(1)高氯酸钾(KClO4) 可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为_________________。

(2)“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。下图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为_____________。X的数值是_____。

(3)“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。

①上述四种气体可以造成酸雨的是____________(写一种即可):

②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如下。

下列说法正确的是___________(填序号)。

A.反应前后分子的种类不变 B.反应前后原子的种类发生改变

C.反应前后元素化合价都不变 D.反应后丁、戊的分子个数比为2: 1

A. 物质X是一种常见的氧化物

B. ⑤一定有稀盐酸参加反应

C. 向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大

D. 该图中包含我们已经学过的三种基本反应类型