A. ①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒

B. ②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液

C. ③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸

D. ④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应

A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变

D. d点溶液中含有两种溶质

A. 甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出

B. 60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液

C. 通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液

D. 分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多

其主要反应原理如下：

①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2

②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl

③H2WO4H2O＋WO3
④3H2＋WO3 W＋3H2O

下列说法不正确的是

A. 反应③属于分解反应 B. 反应①②③④的产物都有氧化物

C. 反应①④中有元素的化合价发生改变 D. 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末

（1）氧化亚铜中铜、氧元素质量比为_____

（2）实验室用98%的浓硫酸配制500g、9.8%的稀硫酸，需要水的质量为_____

（3）取一定量的氧化亚铜，加入9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得红色固体6.4g。

计算：参加反应的稀硫酸的质量_____。

（推理假设）上述两种物质发生反应的化学方程式为：_____，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。

（实验探究）

（1）确定废液中是否含有盐酸：

①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图甲所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的_____溶液。

②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到_____，确定废液中一定没有盐酸。

（2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用_____测出废液的pH＝l0，

确定废液中一定含有Na2CO3。

（3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。

（4）拓展运用：

按图乙方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是_____。

（1）铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的_____性；油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的_____性。

（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是_____。

（3）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要。下列钢铁制品的防护措施不合理的是_____（填序号）。

A 在车船的表面喷涂油漆 B 将使用后的菜刀用布擦干

C 在铁制品表面镀上一层锌 D 用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净

（4）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。试回答下列问题：

①写出有标号仪器的名称：a．_____，b．_____；

②实验中看到A装置中的实验现象为：玻璃管中的粉末_____；

③A装置玻璃管中反应的化学方程式为_____；

④C装置的作用是_____。

（1）分类是学习化学的重要方法之一。

①生活中，常会接触到下列物质：A 铜丝 B 氨气 C 氧化铝 D 铁锈

其中属于混合物的是_____（填字母，下同），属于氧化物的是_____。

②根据物质在转化过程中的特点，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型，下列转化不属于这四种基本反应类型的是_____（填字母）。

A 二氧化碳与石灰水反应 B 碳高温下还原氧化铜 C 中和反应

（2）实验是学习化学的一条重要途径，实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收，实验操作如图所示（MnO2难溶于水）

①图A中试管口略向下倾斜的原因是_____，图B操作中玻璃棒的作用是_____；

②图C操作中的一处明显错误是_____，图D操作中，当看到_____，停止加热。

（3）质量守恒定律是帮助我们学习的认识化学反应实质的重要理论。

①下列表述正确的是__________

A 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律

B 32g S和32g O2完全反应后，生成的SO2为64g

C 在化学反应aA+bB＝cC+dD中一定有：a+b＝c+d

②某含有碳元素的化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如表：

则x＝_____，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是_____。

（1）已知A的相对原子质量为19，粒子A核内中子数为_____，A与E形成化合物的化学式为_____。

（2）粒子A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是_____（填序号），属于第二周期的元素共_____种。

（3）D、E化学性质不同的原因是_____。

（4）如图为两种化合物在一定条件下发生反应的微观示意图：

①该反应的化学方程式为_____。

②上述反应中，作为还原剂的物质是_____（填物质化学式）；化合价升高的元素是_____（填元素符号）。

A. 物质X属于氧化物

B. 该反应属于置换反应

C. 物质W一定含有氧元素

D. 该反应的化学方程式中X、Y的化学计量数比为2：3