A. 该反应中O2和CO2的质量比为14：11

B. 该纯净物中O2和H2O的分子数之比是7：6

C. 该纯净物中C、H原子的个数比为1：4

D. 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素

A. X＝3

B. 镓原子的质子数是70

C. 镓原子的相对原子质量是31

D. 镓原子的中子数是31

(1)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_____．

(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少___________？

(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_________．

(1)丙氨酸由_____种元素组成；

(2)丙氨酸的相对分子质量为_____；

(3)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_____；

(4)碳元素的质量分数是_____(精确到0.1%)。

（查阅资料）①氧化铜(CuO)为黑色固体。

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。

（进行实验）

实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。

实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。

（解释与结论）

(1)配平化学方程式：C+_____CuO_____Cu+_____CO2↑。

(2)实验1﹣2中，证明产生了CO2的现象是_____。

(3)实验1的目的是_____。

(4)实验2的结论是_____。

（反思与评价）

(5)实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是_____。

(6)为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是_____。

(1)用装置A和E制取氧气，其反应的化学方程式是_____。

(2)现需要制取并收集一瓶氢气，在装置A、B、C、D、E中，应选择的装置组合是_____。

(3)C、D、E、F都是实验室制取气体的收集装置，其中装置C和装置E不能用来收集二氧化碳，原因是_____。

(4)F装置可以作为多功能瓶，如果想除去制取二氧化碳中混有的氯化氢气体，瓶中应盛放_____，气体从通入_____通入(填“左”或“右”)。

（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。

根据以上信息回答：

由（1）可知，杂质中一定没有_____，由（2）可知，杂质中一定含有_____，由（3）可知，杂质中一定还有_____，杂质中不能确定的是_____。

(1)能产生气泡的是_____(填序号)。

(2)能证明C中发生反应的现象是_____。

(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是_____。

(4)从微观的角度看，D中发生反应的粒子是_____(填粒子符号)。

(1)粉碎钡渣的目的是_____。

(2)反应釜1中的气体X为_____。

(3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_____。

(4)请写出可以替换硫酸的两种盐_____。

(1)用于改良酸性土壤的物质是_____；

(2)能还原氧化铁的氧化物是_____；

(3)5个硫酸根离子_____；

(4)硝酸铝中氮元素的化合价_____。