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【题目】下图是实验室制取和收集气体的装置,请按要求作答:

(1)若B装置用于块状固体与液体反应制取气体并能随时停止反应,上部与下部对接应选________(填“b”、“c”)。

(2)从装置A~D中选择:实验室制取并收集CO2应选用图中的________(填字母)。

(3)若制取的O2用F装置排水收集,请将图F补画完整。________

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【题目】某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图所示)的溶液.为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为NaOH溶液.反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示.请计算此溶液的溶质质量分数.

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【题目】A、B、C是初中化学中涉及到的不同单质,它们的相对分子A质量依次增大且不超过65,A 与B,B与C均能发生化学反应,B是水电解的生成物之一。请写出:

(1)A与B反应的现象及化学方程式:____________________________________

(2)B与C反应的现象及化学方程式:__________________________

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【题目】构建知识网络是一种重要的学习方法。A.B.C.D.E.F.G为常见的物质,其中B.E.G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系.请回答:

(1)A物质的化学式________

(2)写出反应②的化学方程式_____________;固态C物质在实际生活中的一种用途是____________

(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式________________

(4)写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式_____________________

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【题目】实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰催化剂制取氧气。

【提出问题】催化剂二氧化锰的用量对反应速率是否有影响?

【设计实验】1实验装置如图所示:

2实验记录:实验数据如下表:

过氧化氢体积ml

过氧化氢浓度

二氧化锰质量g

测量数据ml

30

5%

0.1

30

5%

0.2

30

5%

0.3

【实验分析】1过氧化氢分解的文字表达式为____________________;二氧化锰可作为该反应的催化剂的依据是__________________。

2表格中的“测量数据”是:相同时间内_______________________

3本实验中,测定待测数据的装置上图中虚线框里是_______填编号

4若第Ⅱ次比第Ⅲ次实验的“测量数据”更______填“大”或“小”说明催化剂的用量越多,反应更快。

【实验反思】除了上述因素会影响过氧化氢的反应速率外,_________写一种也会影响过氧化氢的分解反应速率,请写出你的实验方案:_______________________

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【题目】图中A~H是初中化学常见的物质。A俗称苏打;C可用作补钙剂;G是一种常见的氮肥,含氮量为35%;H、F物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出化学式:A ,G

(2)写出化学方程式:

H转化为B的反应

C转化为F的反应

(3)若E与G的组成元素相同,则E的名称为

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【题目】多角度认识物质的变化,有助于我们更好地理解化学知识。

(1)从微观角度。下图为某化学反应的微观示意图,据图回答下列问题。

①微观上看,该化学变化中发生根本改变的微粒是____________(填“原子”或“分子”),变化过程中,同种原子的个数____________ (填“有”或“没有”)增减。

②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为

(2)从反应类型角度。一种物质可通过不同的反应类型生成,以二氧化碳为例。

①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是___________(填一种物质化学式)。

②高温下,石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是________________________。

在一定条件下,碳与铁的氧化物能发生置换反应,生成二氧化碳和_____(填化学式)。

(3)从能量变化角度。借用右图装置分别进行下列实验,认识物质变化中的能量变化。

① 往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧,从燃烧条件分析,此时生石灰的作用是__________。

② 将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水,其中能引起白磷燃烧的是____(填标号)。

A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠

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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言.

(1)请用化学用语填空:

①空气中含量最多的元素 ;②两个氢原子

③三个二氧化碳分子 ;④五个亚铁离子

(2)在符号“O”中H正上方的“+1”表示 ,H右下角的“2”表示

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【题目】V1 mL 3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(1),测量并记录溶液的pH变化(2)和温度变化(3)(实验中始终保持 V1+V250.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)

(1)2V10mL时,图1中烧杯内溶液的颜色显_____色;

(2)实验中发生反应的化学方程式为_____

(3)2中的pH7时,此时滴入的HCl溶液的体积V1_____mL

(4)通过该实验给出的判断,其中正确的是_____

A 进行该实验时环境温度为22

B 该实验表明化学能可转化为热能

C 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

D 溶液由碱性转变为中性,再转变为酸性且酸性不断减弱

(5)实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为_____

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【题目】侯德榜是我国著名的化学家,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献,他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,其工业流程大致如图:

(1)上述流程中,用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、_________等.

(2)上述流程中,已知步骤②发生的是化合反应,步骤⑤发生的是分解反应,则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是:②_________,⑤_________

(3)上述流程中,可循环利用的物质是_________

(4)上述流程中,“一种氮肥”的化学式是_________

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同步练习册答案