（1）若B装置用于块状固体与液体反应制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选________（填“b”、“c”）。

（2）从装置A～D中选择：实验室制取并收集CO2应选用图中的________（填字母）。

（3）若制取的O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。________

【题目】某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图所示)的溶液.为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为的NaOH溶液.反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示.请计算此溶液的溶质质量分数.

（1）A与B反应的现象及化学方程式：__________________，__________________。

（2）B与C反应的现象及化学方程式：_______________，___________。

（1）A物质的化学式________

（2）写出反应②的化学方程式_____________；固态C物质在实际生活中的一种用途是____________

（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式________________

（4）写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式_____________________

【提出问题】催化剂二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？

【设计实验】（1）实验装置如图所示：

（2）实验记录：实验数据如下表：

【实验分析】（1）过氧化氢分解的文字表达式为____________________；二氧化锰可作为该反应的催化剂的依据是__________________。

（2）表格中的“测量数据”是：相同时间内_______________________

（3）本实验中，测定待测数据的装置（上图中虚线框里）是_______（填编号）。

（4）若第Ⅱ次比第Ⅲ次实验的“测量数据”更______（填“大”或“小”）说明催化剂的用量越多，反应更快。

【实验反思】除了上述因素会影响过氧化氢的反应速率外，_________（写一种）也会影响过氧化氢的分解反应速率，请写出你的实验方案：_______________________

（1）写出化学式：A ，G 。

（2）写出化学方程式：

H转化为B的反应 ，

C转化为F的反应 。

（3）若E与G的组成元素相同，则E的名称为 。

（1）从微观角度。下图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。

①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是____________（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数____________ （填“有”或“没有”）增减。

②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 。

（2）从反应类型角度。一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。

①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是___________（填一种物质化学式）。

②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是________________________。

③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和_____（填化学式）。

（3）从能量变化角度。借用右图装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化。

① 往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是__________。

② 将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是____（填标号）。

A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠

（1）请用化学用语填空：

①空气中含量最多的元素 ；②两个氢原子 ；

③三个二氧化碳分子 ；④五个亚铁离子 ．

（2）在符号“O”中H正上方的“+1”表示 ，H右下角的“2”表示 ．

(1)图2中V1＝0mL时，图1中烧杯内溶液的颜色显_____色；

(2)实验中发生反应的化学方程式为_____；

(3)图2中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝_____mL；

(4)通过该实验给出的判断，其中正确的是_____；

A 进行该实验时环境温度为22℃

B 该实验表明化学能可转化为热能

C 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

D 溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱

(5)实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为_____．

（1）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、_________等．

（2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式是：②_________，⑤_________．

（3）上述流程中，可循环利用的物质是_________．

（4）上述流程中，“一种氮肥”的化学式是_________．