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【题目】马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的总质量/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 | 4.4 |
试求:
(1)m的值为_____g。
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量_____?
(3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数_____?
(4)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数_____?(结果保留小数点后一位小数)
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【题目】在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。需要氯化钠的质量为_____克,需水的体积为_____mL,该同学按如图所示步骤依次操作:其中操作错误的步骤是_____(填字母);E中玻璃棒的作用是_____。若图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为_____克。若无其它错误,此实验最终导致所配制的溶液中溶质质量分数将_____(填“偏大”或“偏小”)。
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)t2℃时,三者的溶解度由小到大的顺序为_____。
(2)P点的含义是_____。
(3)t2℃时,将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为_____g。
(4)若a中含有少量的b杂质,可用_____的方法提纯a。
(5)将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
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【题目】距今两千多年前,我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术,他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳,在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁.请写出上述两个反应的化学方程式是:_____,_____.
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 温度升高时,物质的溶解度增大
B. 凡是均一、透明的液体就是溶液
C. 浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液
D. 20℃时36g氯化钠溶于100g水中,恰好达到饱和,此溶液中溶质的质量分数是36%
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【题目】为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关得实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
所用稀硫酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
(1)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_____时,表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应.
(2)试计算该铜锌合金中锌的质量分数_____.
(3)所用稀硫酸溶液的溶质的质量分数_____.
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【题目】如图所示为实验室常用的实验装置:据此回答下列问题:
(1)写出带标号仪器的名称:①_____。
(2)实验室制取二氧化碳,应选用的发生装置是_____,收集装置是_____(填序号);反应的化学方程式为_____;
(3)若用(2)选择的气体发生装置制取氧气,反应的化学方程式为_____。
(4)装置F可用来测量收集的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是_____,植物油上方原有的空气对实验的结果_____(填“有”或“没有”)明显影响。
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【题目】某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2.为了减少废液对环境的污染,并回收银和铜,某化学小组同学设计了如下方案进行实验:
根据实验推断:
(1)固体甲是_____(填化学式);加入甲过量的目的是_____。
(2)操作I的名称是_____;操作III的名称是_____;这两个操作都用到的仪器名称是_____。
(3)滤液A中的溶质是_____(填化学式);固体乙的成分是_____(填化学式)。
(4)溶液B跟固体乙反应的化学方程式是_____。
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【题目】如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请你回答:
(1)0℃时,a、b、c三种物质中溶解度最大的是_____;
(2)将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时,有晶体析出的是_____;
(3)t2℃时,将30g a物质加入到50g水中充分溶解,所形成溶液的质量是_____g。
(4)t2℃时,等质量的a和b配制成饱和溶液时所需水的质量_____(填“a=b”或“a>b”或“a<b”)
(5)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____(填选项序号)。
A c>a=b B a=b>c C a>b>c D b>a>c
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