试计算：(1)需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量______.

(2)充分反应后所得溶液中溶质质量分数_____.(结果保留一位小数)

探究一 气体的制取探究

(1)写出仪器名称：①____

(2)用装置A制取二氧化碳反应的化学方程式为：___；若用该装置制取氧气，其化学方程式为：____。

(3)生活中有很多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则装置____(“a”或“b”)端与B装置相连。

探究二气体的性质探究

打开K2，关闭K1、K3，用于检验二氧化碳的性质

(4)若装置C中装有紫色石蕊试剂，可观察到___现象，证明了二氧化碳与水发生了反应。若装置C装有澄清石灰水，则反应化学方程式为：___。

探究三生成气体的速率研究

打开K3，关闭K1、K2，可测一段时间内生成气体的速率

(5)实验室用一定质量大理石与稀盐酸反应，所得数据如表(酸足量)：

若生成气体的反应速率公式V=△V/△t表示，(△V表示生成气体的体积，△t表示反应时间，CO2的密度约为2g/L)，则生成气体的的速率为___mL/s.

（实验思考） 若用该组合装置收集氧气，装置D上方原有的空气对收集气体的体积的测定是否有影响？并说明理由。____。

（1）若A能溶于水，形成碳酸饮料。则E的物质类别可以为_____（填序号）。

A 酸 B 碱 C 盐 D 氧化物

（2）若A是常见的溶剂，C的溶液中加入酚酞不变色，则D物质在生产生活中的用途有_____（任写一种即可）。

（3）若A是一种食品干燥剂，试写出C与D反应的化学方程式：_____。

(1)飞机材料往往使用大量的铝合金而不使用纯铝，其原因是合金的硬度_____(填大于或小于)纯金属的硬度。

(2)铁是飞机中常用的材料。在日常生活中，铁容易与__(填化学式)生锈，可以用适量稀硫酸即可除去铁锈，其原理是_____。(用化学方程式表示)

(3)金属铜在飞机材料中也有应用。同时铜也容易形成铜锈Cu2(OH)2CO3，在加热的条件下，铜锈分解产生三种常见的氧化物且所有元素化合价不发生变化。根据描述，书写该反应的化学方程式：______。

(4)现有三种金属铁、铝、铜，欲要验证其金属活动性强弱，下列方法不可行的是_____(填序号)。

A Fe、Al、CuSO4溶液 B Fe、Al、Cu、H2SO4溶液

C Al、Cu、FeSO4溶液 D Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液

(1)A粒子的符号为____，其原子结构图核外电子层数共有___层；

(2)B、C元素形成化合物的化学式为____；

(3)若上图共表示3种元素，则X、Y的最大值分别为___、____；

①一定质量稀盐酸中加入某物质

②澄清石灰水中通入CO2

③加热氯酸钾制取氧气

④敞口放置浓硫酸

A. ①图中横坐标既可以表示加入金属铁的质量，也可以表示加入碳酸钙的质量

B. ②图中纵坐标既可以溶质质量，又可表示溶液导电性

C. ③图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量

D. ④图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶质质量分数

A. t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等

B. 丙可以代表气体物质的溶解度曲线

C. 得到甲物质晶体最简便的方法可以是冷却热的饱和溶液

D. 在t2℃时，将三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙

(1)写出图1中标号仪器的名称：①___。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用___(填字母)；其反应的化学方程式为___。如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后固体中二氧化锰的质量分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用___(填字母，下同)，收集装置选用___，常用此收集方法的原因是___，某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因___

(4)CO2能与NaOH发生反应。

[实验过程]检查装置气密性，如图2所示连接好装置，进行实验。

[实验分析]锥形瓶J的热水剧烈沸腾的原因是___。

[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应。你对该观点的看法是___(选填“赞同”或“不赞同”)，理由是___。

Ⅰ.固体的成分分析

【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？

【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；

②CaCl2溶液的pH=7。

③碱石灰是CaO和NaOH的混合物

【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质，只有NaOH

猜想Ⅱ：固体全部变质，只有Na2CO3

猜想Ⅲ：固体部分变质，是NaOH 和Na2CO3 的混合物

【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是_______________(用化学方程式表示)。

【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是________________，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。

【实验结论】小钱、小徐的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。

【反思评价】(一)老师指出，仅凭小钱的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是__________________。

(二)根据小徐的结论推测小陆实验现象是_________________________________。

Ⅱ 固体中各成分含量

【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？

【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置。

(一)小陆同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 _______________________；

(二)小钱同学在大家讨论的基础上，设计了装置II。请分析：装置II中A的作用_____________；若无装置C，对测定结果造成的影响是_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；E装置的作用是_______________________________。

【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数为____________。(写出计算过程)

【反思评价】(一)实验室中的氢氧化钠应密封保存，除了因为空气中有二氧化碳，还因为___________。

(二)若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数______10%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

请根据流程回答问题：

(1)将CaCO3研成粉末的目的是_____。

(2)写出反应Ⅰ中的化学方程式_____。

(3)上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和_____(填化学式)。

(4)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是_____。