（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_____。（填“符号”）

（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

(ⅰ)变化②中，铁钉主要与空气中的_____发生反应。

(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为_____。

(ⅲ)如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系_____

A　a<b B　a>b C　a=b D　无法比较

（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是_____（填字母序号）。

A 将铁粉放入硫酸锌溶液中 B　将铁粉放入稀硫酸中

C　将铁粉放入硫酸铜溶液中 D　将铜片放入稀硫酸中

（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。Mr(碱式碳酸铜)=222

①无色气体A是_____，溶液C中所含的阳离子是_____，固体D中含有的物质是_____。

②在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为_____。

③已知铜锈样品的质量是10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是_____。

【提出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：______________。

【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。

【评价反思】(1)方案1观察到的实验现象______________。

(2)有同学提出方案2是错误的，原因是__________________。

(3)该兴趣小组的小华同学观察到石灰石和稀盐酸反应后容器内有少量固体剩余，得出溶液中肯定没有盐酸的结论，其他同学认为小华的说法不合理，其理由是__________________。

(4)请你设计一个与上述不同的实验方案（说出实验步骤和现象）________________ 。

【拓展延伸】石灰石的主要成分碳酸钙可用作补钙剂。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用25片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应，也不溶于水），得到图像如下。请根据有关信息回答问题。

（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是____________。

（2）当加入盐酸和25片该药剂完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果保留0.1%）_______________。

（1）写出图中有标号的仪器的名称：①_____；③_____。

（2）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气并测量生成气体的体积，反应的方程式为_____，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→_____→_____→g。

（3）实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，为了防止试验过程中出现上述现象，相应的改进措施是_____。

（4）小明同学用G装置验证二氧化碳的性质。试管①用来检验二氧化碳是否与水反应，试管中应盛放的药品是_____，发生反应的化学方程式为_____，试管②中反应的化学方程式为_____。

①葡萄糖的化学式为_____；

②四个碳酸根离子_____；

③标出氨气中氮元素的化合价_____；

④碘酒中的溶剂_____。

（2）用于制作航天飞船的合金材料中含有金属钼，如图是钼元素的部分信息，请回答下列问题：

①钼元素的相对原子质量为_____，x＝_____。

②钼元素的原子易_____（填“得”或“失”）电子，形成离子为_____。（填化学符号）。

A. 既无氯化铁，也无碳酸钠B. 只有氯化镁，没有氯化钠

C. 肯定有氯化镁，可能有氯化钠D. 肯定有氯化镁，也肯定有氯化钠

A. 图①是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，溶液的pH与加入盐酸质量的关系

B. 图②是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系（氢氧化钙溶解度随温度升高减小）

C. 图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系

D. 图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系

A．在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g

B．将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃

C．在t2℃时，向65g溶液中加入15g KNO3固体并充分溶解

D．将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃

已知：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

（1）硝酸铜中，铜、氮、氧三种元素的质量比为___________。

（2）反应过程中生成的NO的质量为___________________。

（3）当硝酸浓度过低时，反应基本停止。经测定，实验结束后得到的混合溶液中溶质HNO3的质量为25.2g，求原浓硝酸溶液的溶质质量分数________。（写出计算过程，结果0.1%）

（1）仪器a的名称为_____________。

（2）锥形瓶中发生的化学反应方程式为___________________________________。

（3）待右侧烧杯中无气泡冒出后，同学们再次向锥形瓶中加入稀盐酸。由于加入稀盐酸过多，锥形瓶内液体沿导管进入右侧烧杯中。断开连接的导管，待其充分反应后，最终发现烧杯内的红色溶液变为无色溶液（不浑浊）。该溶液的溶质除酚酞外，还有什么？

猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、CaCl2

猜想3：NaCl、HCl、CaCl2 猜想4：NaCl、Na2CO3

①经分析，甲同学认为不合理的猜想有_____________（填序号）。

②为验证其余猜想，乙同学做了以下实验：

③丙同学认为还可以选择其它药品，也能得出猜想3成立的结论。他可以选择的药品有_____（填序号，下同）。

A.Cu(OH)2 B.NaOH C.Mg D.AgNO3

④根据猜想3成立，推测整个实验过程中，烧杯内溶液的pH随时间变化的图像正确的是___。（提示：氯化钙溶液呈中性）

（1）三个实验都有大量白烟生成，此成分的化学式均为_____________。

（2）实验一中，最终倒流进集气瓶中的水体积偏小，原因不可能是_________（填序号）。

A.红磷的量不足 B.未冷却到室温就打开弹簧夹

C.装置气密性不好 D.弹簧夹未夹紧

（3）实验二中气球的作用是______________。冷却至室温后，打开锥形瓶上的胶塞放置一段时间，再重新盖上胶塞，天平指针将_______（填“偏左”、“偏右”或“不偏转”）。

（4）关于实验三的描述正确的是__________（填序号）。

A.铜片的作用为导热

B.烧杯中热水的作用仅为隔绝氧气

C.对比铜片上的红磷和水中的白磷，可证明燃烧条件之一是可燃物温度达到着火点

D.对比铜片上的白磷和水中的白磷，可证明燃烧条件之一是可燃物与氧气接触