（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母） 。

（2）若NaCl的产率偏低（），则可能的原因是（填字母） 。

A．过滤时滤纸有破损

B．蒸发时有固体溅出

C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。

（1）石灰石样品中CaCO3的质量为_____克。

（2）当稀盐酸加到_____克时，样品与稀盐酸恰好完全反应。

（3）求稀盐酸的质量分数_____（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

（1）维生素D2化学式为C28H44O，则一个维生素D2分子中共有_____个原子，相对分子质量为_____。

（2）维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比是_____。

（3）计算该保健品中碳酸钙的质量分数_____。

请回答：

（1）步骤①中分离得到的金属B是_____(填化学式)；步骤②中加入适量的D是_____(填名称)。

（2）步骤②中操作a的名称是_____；在此过程中需要使用玻璃棒，其作用是_____。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式_____。

（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含_____（写化学式）

（2）固体物质中一定含有_____（写化学式），可能含有_____（写化学式），为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是加入_____（写试剂名称）.

(1)图甲表示的是生产水煤气的微观示意图，该反应的化学方程式为_________________；

该反应类型属于_________________(基本反应类型)。

(2)图乙表示的是向滴有紫色石蕊的稀盐酸中加入氢氧化钙溶液，当溶液pH逐渐变为7时，该过程看到的实验现象为________________________________________。

(3)从图乙反应后的微观示意图分析可知溶液颜色最终呈________，说明反应物中_______过量了。

(4)图乙反应的微观本质是_________________________________。

（1）图F中用于加热的仪器名称是_____，图A中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是_____。

（2）CO和CO2是初中化学中常见的气体，请写出实验室制取CO2气体的化学方程式_____。

（3）实验室常用草酸钠（Na2C2O4）和硫酸反应来制取CO，反应的化学方程式为：Na2C2O4+H2SO4=Na2SO4+CO↑+CO2↑+H2O，实验装置如图所示。从图中实验仪器中_____（填装置的序号及现象）的现象可判断出生成的气体一定含有CO2，实验仪器中_____(填装置的序号及现象）的现象可判断出生成的气体一定含有CO．从环保的角度出发，上述实验装置需要改进的地方是_____。

（4）D装置的作用是_____

(1)以上正确的操作顺序是_____；

A　④⑤①②③ B　①②③④⑤ C　⑤②①④③ D　③④①②⑤

(2)本实验需称取硝酸钾固体_____g；

(3)现在有10g20%的硝酸钾溶液(密度1.13g/cm3)，若稀释成该浓度的溶液，则需要加入_____g的水，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是_____；

(4)若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有_____。

A　用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾

B　转移已配好的溶液时，有少量液体溅出

C　用量筒取水时仰视读数

D　烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

(1)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，这说明气体的溶解度随温度的升高而_____。

(2)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据此图回答问题：

①t2℃时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为_____(用“=”“＞”“＜”符号连接)。

②b中含有少量的a，若要提纯b，可采用_____的方法。

③若c为氢氧化钙，在室温时，向c的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量_____（填“变大”或“变小”或“不变”）。

①4个氮分子_____

②2个钠离子_____

③苛性钠_____

④3个钾原子_____

⑤3Cu2+中表示离子个数的数字是_____

⑥标出氧化钙中钙元素的化合价_____