(1)加入过量氧氧化钠溶液目的是为了____，操作A的名称为____

(2)在过滤及溶解的操作中均用到玻璃棒，其作用是否相同?______

(3)滤液中所含的容质除含有氯化钠外，还含有___

(4)若样品中含60gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量___60g(填“>”或“=”或“<”)其原因是___(写出一个方程式即可)。

(1)在自拍杆的各部件制作中涉及到的合成材料是_______;金属材料是_____;

(2)不锈钢是生活中常用的合金，其中含有的主要金属元素是__(填元素符号)，其在不锈钢中的存在形态___(填单质或化合物)，自拍伸缩杆选择铝合金材料而不选择不锈钢的原因是___

(3)请结合自拍杆的应用谈谈化学与生活的关系___

(1)写出标有序号①的仪器名称:_____

(2)实验室制取二氧化碳和氧气等气体的发生装置都可选用B装置，原因是:___若装置中使用分液漏斗的优点是____

(3)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是____

(4)若要得到干燥的氧气。所选择装置的连接顺序为:B→____→___(填字母序号).

(5)某兴题小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 ____

A. 该实验既能探究空气中氧气含量，又能说明氮气不易溶于水也不支持燃烧

B. 该实验既能说明分子在不停的运动，又能说明浓氨水具有挥发性

C. 该实验既能说明二氧化碳可溶于水，又能说明二氧化碳是酸性气体

D. 该实验既能说明一氧化碳具有还原性，又能说明一氧化碳具有可燃性

A. 硅元素的原子序数为14B. 硅原子核内中子数可能为14

C. 硅的相对原子质量为28. 09D. 硅是地壳中含量最高的金属元素

A. B.

C. D.

(1)甲、乙两物质的溶解度在_____℃时相等。

(2)t1℃时，三种物质的溶解度由大至小的排列顺序是：_____。

(3)丙物质的溶解度随温度升高而_____，溶解度随温度升高增大较快的物质是_____。

(4)晶体甲中混有少量的杂质乙，需提纯晶体甲可采用的方法是_____。

（1）该图中，m的值为______

（2）该食用碱中Na2CO3的质量_____

（3）该稀盐酸中溶质的质量分数_____．

（1）表示O2体积分数变化的曲线是______（选填“X”、“Y”、“Z”）。

（2）根据如图在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为______。

（3）Y曲线60s之后逐渐下降，可推测保鲜袋中可能出现的现象是______。

（反思拓展）

（1）小组同学曾认为空气成分中“其它气体和杂质”主要包括水蒸气等，由实验可判断该认识是错误的，理由是由实验可知，空气中水的体积分数为1.98%，而空气成分中其它气体和杂质体积分数只有______。

（2）为了能保持载人飞行的飞船座舱内空气成分的稳定，科学家设想的方案是：不断把座舱内空气通过盛有过氧化钠的容器，并把处理后的气体重新充入座舱。其中过氧化钠的作用是______。

（1）加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀．试剂A可以选择_____溶液（填序号）．

a BaCl2 b NaOH c Ca(OH)2

（2）操作1所用玻璃仪器有_____、玻璃棒、烧杯．

（3）控制溶液2中所加稀硫酸为适量的方法是_____（填序号）．

a 溶液2中预先滴入石蕊 b 加入稀硫酸时用传感器测溶液pH

（4）确认固体被洗净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入_____溶液，无现象．