（1）该工艺流程中可循环使用的物质为　　（填化学式）。进入沉淀池选用CaSO4悬浊液而不用CaSO4溶液的理由是　　。沉淀B高温煅烧反应的化学方程式为　　。

（2）实验室里操作①称为　　，进行此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、　　、烧杯。操作②的流程是加热浓缩、　　结晶、过滤获得纯净(NH4)2SO4晶体。洗涤所得晶体时不用水，而用饱和(NH4)2SO4溶液的目的是　　。

（3）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是　　。

(1)在100g稀硫酸中，溶质的化学式为______，其质量为___g，溶剂的化学式为____，其质量为_____g；

(2)完全反应后，所得溶液的质量为____g，其中溶质的化学式为______，其质量为____g。

【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

【答案】（1）；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；

【解析】

试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；

考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；

点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。

【题型】实验题
【结束】
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A. 乙的溶解度小于甲的溶解度

B. 甲的溶解度受温度影响比乙大

C. t2℃时，100 g乙的饱和溶液中含乙50 g

D. 相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是乙

A. ②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ①③⑤

（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染．秸秆的主要成分是纤维素[（C6H1005）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为_____（用最简整数比表示）．

（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1．6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少______？

（1）碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾中钾、碘、氧元素的原子个数比为_________。

（2）碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为___________。

（3）碘酸钾的相对分子质量为___________。

（4）42.8g碘酸钾中含碘元素多少克______？（写出计算过程）

（1）甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是_____。

（2）欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是_____（任填一种）。

（3）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的_____（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

（4）下列说法正确的是_____

A．t1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等

B．t2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g

C．t2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体的质量比乙多

D．t1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小：丙＞甲=乙。

（1）从八角茴香中提取莽草酸的过程中，用活性炭脱色是利用了活性炭的_____性；需经真空减压蒸发浓缩而不能直接在空气中加热蒸发，主要是为了防止加热时莽草酸被氧化，试写出莽草酸在空气中燃烧的化学方程式：_____

（2）给病人注射用的注射器由不锈钢制的针头和塑料制的针筒两部分组成．其中，塑料属于_____材料；医院里常用高温蒸煮的方法给医疗器械消毒，其原理是_____．