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【题目】某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,化学方程式为:2H2O2
2H2O +O2↑,该同学将50g过氧化氢溶液和1 g 二氧化锰混合,完全反应后,称量剩余的混合物质量为49.4g。
求:(1)反应产生氧气的质量是 g。
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少(列式计算)?
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【题目】根据实验回答下列问题:
(1)A实验中的操作是:________,其中玻璃棒不断搅拌的作用是________.
(2)B实验中设计不合理的原因是________,是否符合质量守恒定律________.
(3)C实验中测得氧气含量偏大的原因可能是________(答出一点即可).
(4)D实验分液漏斗里是NaOH溶液锥形瓶中是CO2,将NaOH溶液滴入锥形瓶中,其发生反应的方程式为________,当同学发现气球涨大认为反应发生,但桐桐认为还应该补充的对比实验是________.
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【题目】实验室现有高锰酸钾、大理石、稀盐酸等药品,同学们欲制取二氧化碳气体.
(1)实验中发生反应的化学方程式为________;
(2)请将制取并收集二氧化碳的装置补充完整______;
(3)使用A仪器的注意事项是________;
(4)小冰用B图实验时,观察到的实验现象是①________,由此得出的结论为②________(写2点).
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【题目】根据下列化合物与单质相互转化的关系回答:
(1)若乙的溶液是浅绿色,Y是红色固体,则X是 ;
(2)在常温下若乙是气体,则X是 如:(用化学方程式表示) 。
(3)在常温下若甲是固体,乙是无色液体,则X是 。
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【题目】解决环境问题需要科技进步,如CO2含量不断升高,使全球气候问题日趋严重,科学科学家认为,人类不仅要努力减少CO2的排放,更重要的是将CO2转化为有用物质,如将CO2转化为化工原料乙烯(C2H4),其反应的微观过程如图所示:
下列说法不正确的是
A. 该反应若能广泛应用,将有助于缓解温室效应
B. 反应前后分子总数变少了
C. 该反应生成了两种物质
D. 每2个CO2分子与8个H2分子恰好完全反应
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【题目】某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯,设计了如图操作流程:请回答:
(1)步骤②反应的化学方程式为________;加入过量Ca(OH)2的目的是________
(2)滤液B中的溶质是________、________(写化学式);步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、________、过滤.
(3)探究变质NaOH固体中碳酸钠的质量分数.
(设计实验)甲组同学:称取20.0g样品,放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停止,共收集到4.40g二氧化碳.
乙组同学:称取20.0g样品,加水配成溶液,向溶液中加入过量的澄清石灰水.过滤、洗涤、干燥,共得到白色沉淀10.0g.
(解决问题)
根据两组同学的实验结果,请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数:________.(请写出计算过程 Ca:40 C:12O:16H:1Na:23)
(4)(交流与反思)
在交流时,老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”,甲乙两组的同学都一致认为可以.但小明思考后,觉得甲、乙两种方案都不妥,理由是:________.
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【题目】已知标准状况下,氮气的密度为1.25g/L。氮化硅(化学式为Si3N4)是一种新型陶瓷材料,可用气相沉积法制得,反应原理为:3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl。现需要制取14g氮化硅,求:
(1)请根据化学方程计算需要消耗氮气的质量。
(2)若这些氮气全部来自空气,则需要消耗空气的体积约多少升(精确到0.1L)。
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【题目】甲中含有人体中含量最高的金属元素,甲是一种盐,其相对分子质量为100;丙也是一种盐,其水溶液显碱性.他们之间有如图所示的转化关系.请回答下列问题:
(1)物质甲的化学式为________.
(2)丙转化为甲的化学方程式为________.
(3)图示转化关系中,不可能出现的基本反应类型是________.
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【题目】市售塑料袋有的是用聚乙烯[(CH2CH2)n]制成,有的是用聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]制成,通过查阅资料可知:(CH2CHCl)n+O22nCO2+nH2O+nHCl,其中n是上千或上万的数值;HCl气体极易溶于水,有刺鼻气味,其水溶液即是盐酸;鉴别盐酸的方法是加入AgNO3溶液,观察是否产生白色沉淀.
①通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯.如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味,这种塑料袋可能是由________制成的.
②某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物.
若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料,在B瓶中可以看到的现象是________,C、D两瓶中发出反应的化学方程式为________、________;
若A瓶中用的是聚乙烯塑料,则在C瓶中能观察到的现象是________.
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