A. 图①表示实验室用KClO3与MnO2共热制O2

B. 图②表示将水通电电解一段时间

C. 图③表示向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸

D. 图④表示一定质量的稀硫酸中不断加入氧化铜固体

A. 200C时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B. 甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质

C. 400C时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

D. 600C时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4:5

(1)实验的主要步骤有：计算、____________、配制、装瓶并贴标签。

(2)由计算可知，稀释时需加水______________mL(水的密度为：1g/ mL)，取水时选用量筒的量程最合适的是_______________(填序号)。

A．25mL B．50mL C．100mL D． 250mL

(3)实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_______________和试剂瓶。

(4)某课外活动小组为测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品10g放入烧杯，向其中逐渐加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气质量的关系如图所示。计算：

①完全反应后，产生氢气的质量为________g；

②样品中铜的质量分数为___________；(写出计算过程)

甲、乙两同学取一根镁条，首先用砂纸打磨除去_______，观察到镁条的颜色_______。

研究Ⅰ：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化。

(1)反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是________。

(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，

则t1-t2内反应速率逐渐加快的主要原因是________；

反思：t2-t3内反应速率逐渐减慢的主要原因是_________；

研究Ⅱ：反应后所得溶液的酸碱性探究。

(3)用pH试纸测定反应后所得溶液的酸碱度，发现pH略小于7。

甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量；猜想Ⅱ：氯化镁溶液呈弱酸性。

用pH试纸测定酸酸碱度的方法是_______。为验证猜想Ⅱ正确，可以通过查阅资料，也可以取纯净的________溶液并测定其酸碱度。

(4)乙同学将镁片(有剩余)投入适量稀盐酸，待不再产生气泡时立即测量pH，却发现所得溶液pH大于7，溶液冷却到室温后pH小于7。查阅资料发现①Mg+2H2O＝Mg(OH)2↓+H2↑，②20℃时SMg(OH)2=0.009g，80℃时 SMg(OH)2=0.0108g。根据资料，乙同学实验中pH发生变化的原因是__________。

(1)写出对应仪器的名称：①_________________ ②___________________。

(2)实验室加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是_____(填序号)，该反应的化学方程式______；若收集的氧气不纯，其可能原因有________(填一种即可)。

(3)常见气体发生装置除了固体加热型和固液不加热型之外，还有固液加热型等。下图G装置是用铜和浓硫酸反应的实验装置

①反应原理：Cu + 2H2SO4(浓) △______+ SO2↑ + 2H2O

②G装置中将铜丝设计为可抽动，是为了控制___________________。

③生成物中的SO2是一种空气污染物，它会导致_____________(填一种空气污染名称)。

④若要验证生成物中有SO2和水蒸气，请从H、I、K中选择合适的装置序号填空：G →____→___________→尾气处理装置。

①2 个铜原子_____。

②5 个氢氧根离子_____。

③最理想、清洁能源的气体单质_____。

④氧化铝中铝元素的化合价为+3 价_____。

⑤一种通常用于改良酸性土壤的物质_____。

A. a的溶解度比c大

B. t1℃时，a的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5

C. t1℃时，a、c的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

D. 将t2℃a、b的两种饱和溶液分别降温至t1℃，析出a的质量一定比析出b的质量大

A. 稀释浓硫酸B. 测量溶液的pH

C. 点燃酒精灯D. 滴加液体

（查阅资料）①氧化铜（CuO）为黑色固体②铜离子（Cu2+）在水溶液中呈蓝色

（进行实验）

实验 1：取 2mL 不同浓度的盐酸分别加入到盛有 0.2g 氧化铜的试管中，进行实验。

实验 2：取 2mL 稀盐酸（浓盐酸与水的体积比为 1:3）加入到盛有 0.2g 氧化铜的试管中，实验装置如下。

（解释与结论）

（1）补全氧化铜与盐酸反应的化学方程式：CuO+2HCl ==== CuCl2+_________________

（2）实验 1 中配制不同浓度的盐酸时，需要使用的仪器包括______________________（填序号，下同）。

A 量筒 B 烧杯 C 酒精灯 D 玻璃棒

（3）实验 1 的目的是_______________。

（4）结合实验 1 和实验 2，得出的结论是______________________。

（反思与评价）

（span>5）实验 1-4 中，“有黑色固体剩余”的原因是___________________。

（6）实验 1 中若进行浓盐酸与水的体积比为 1:5 的实验，充分反应后可能出现的现象为 ______________。

A 溶液变为绿色，无黑色固体剩余

B 溶液变为更浅的蓝色，无黑色固体剩余 C．溶液变为更浅的蓝色，有黑色固体剩余

（1）吸收塔中，氨水采用喷淋方式注入，其目的是____________。

（2）吸收塔中发生的反应为：2NH3 + H2O + SO2 ==== (NH4)2SO3，若利用此反应吸收 64kg 二氧化硫，则参加反 应的氨气（NH3）的质量为_____________________kg。

（3）氧化塔中通入氧气的目的是将(NH4)2SO3 转化为__________________。