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【题目】ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。说法正确的是

A. M 点对应的 ZnSO4 溶液是不饱和溶液

B. N 点对应的 ZnSO4 溶液升温或降温均都可能析出晶体

C. ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

D. 40℃时,ZnSO4 的溶解度为 41g/100g

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【题目】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图),是NaClNaOHNa2CO3NaHCO3中的一种溶液,为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质,进行了如下的究活动:

(查阅资料)

Ⅰ.BaCl2溶液呈中性;

Ⅱ.常温下,有关物质的相关信息如表:

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常温下的溶解度(g/100g水)

36

109

21.5

9.6

常温下稀溶液的pH

7

13

11

9

从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是 NaHCO3因为_____

(进行实验)

取少量样品,测得溶液的pH大于7,则原溶液的溶质肯定不是_____

另取样品又进行了如下实验,实验过程如图:

生成白色沉淀A的化学方程式_____。通过实验可以判断样品原无色溶液中含有的溶质有_____

下列试剂能替代上述实验中无色酚酞试液检验的是_____。(填序号)

Ⅰ.FeCl3 Ⅱ.HNO3 Ⅲ.CO2 Ⅳ.CuO

(获得结论)实验完成后,最终得到的结论:原瓶中的溶质是_____,且已变质;变质的原因是(用化学方程式表示)_____

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【题目】实验室里收集了一些溶质为 FeSO4 CuSO4 的废液,从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液,设计了如下方案:

①步骤 I 中有关反应的化学方程式是 ___

②步骤 II 中所加试剂 Y 的名称是 ___

③加入过量 X 的目的是 ___

④操作 a b 的名称是 ___,所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ___

⑤上述步骤 ___(选填步骤编号)所包含的反应体现铁的活动性比铜强。

⑥步骤 II 中经过洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜,洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是 ___

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【题目】下表是 KNO3 在不同温度下的溶解度。

温度/

0

20

40

60

80

100

溶解度(g/100g 水)

13.3

31.6

63.9

x

169

246

①表中“63.9”的含义是 ___

20℃将 31gKNO3 固体放入 50g 水中,所得溶液的质量是 ___g,若升温到 40℃所得溶液的溶质质量分数是 ___(精确到 0.1%)。

③从硝酸钾溶液中获取晶体的最佳方法是 ___

④为测定 x 的值,取 4 60℃的水各 50g,分别进行实验,并记录数据如下表:

实验编号

KNO3 的质量/g

40

50

60

70

H2O 质量/g

50

50

50

50

溶液质量/g

90

100

105

105

由实验可知 ___

A 甲所得溶液中溶质质量分数为 80%

B 乙和丙所得溶液溶质质量分数相等

C 丙和丁所得溶液中含溶质质量相等

D 60℃时 KNO3 的溶解度为 110g/100g

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【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题。

写出编号仪器名称:m_____n_____

实验室利用A装置可制取氧气,试管口略向下倾斜的原因是_____,反应的化学方程式为_____;若欲收集一瓶氧气,供铁在氧气中燃烧的实验使用,最好选用气体的收集装置中的_____(填装置编号),铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____

实验室用B装置制备二氧化碳气体,反应的化学方程式为_____,用装置F收集二氧化碳,验满时,燃着的小木条应放在_____(填“a”或“b”)端;实验结束关闭B中活塞,B中的现象是_____

实验室制氢气常用锌与20%的稀硫酸反应,应选择的发生装置是_____(填编号),若要制取0.4克氢气,至少需要多少mol锌与足量的稀硫酸反应?_____(根据化学方程式计算)。

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【题目】如图是某反应的微观示意图,说法正确的是(  )

A. 图中涉及的化合物有3

B. W物质中碳元素的质量分数为50%

C. 该反应生成的ZW的分子个数比为23

D. 化学反应前后分子的种类、个数、质量均保持不变

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【题目】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图),是NaClNaOHNa2CO3NaHCO3中的一种溶液,为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质,进行了如下的究活动:

(查阅资料)

Ⅰ.BaCl2溶液呈中性;

Ⅱ.常温下,有关物质的相关信息如表:

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常温下的溶解度(g/100g水)

36

109

21.5

9.6

常温下稀溶液的pH

7

13

11

9

从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是 NaHCO3因为_____

(进行实验)

取少量样品,测得溶液的pH大于7,则原溶液的溶质肯定不是_____

另取样品又进行了如下实验,实验过程如图:

生成白色沉淀A的化学方程式_____。通过实验可以判断样品原无色溶液中含有的溶质有_____

下列试剂能替代上述实验中无色酚酞试液检验的是_____。(填序号)

Ⅰ.FeCl3 Ⅱ.HNO3 Ⅲ.CO2 Ⅳ.CuO

(获得结论)实验完成后,最终得到的结论:原瓶中的溶质是_____,且已变质;变质的原因是(用化学方程式表示)_____

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【题目】实验室里收集了一些溶质为 FeSO4 CuSO4 的废液,从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液,设计了如下方案:

①步骤 I 中有关反应的化学方程式是 ___

②步骤 II 中所加试剂 Y 的名称是 ___

③加入过量 X 的目的是 ___

④操作 a b 的名称是 ___,所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ___

⑤上述步骤 ___(选填步骤编号)所包含的反应体现铁的活动性比铜强。

⑥步骤 II 中经过洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜,洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是 ___

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【题目】下表是 KNO3 在不同温度下的溶解度。

温度/

0

20

40

60

80

100

溶解度(g/100g 水)

13.3

31.6

63.9

x

169

246

①表中“63.9”的含义是 ___

20℃将 31gKNO3 固体放入 50g 水中,所得溶液的质量是 ___g,若升温到 40℃所得溶液的溶质质量分数是 ___(精确到 0.1%)。

③从硝酸钾溶液中获取晶体的最佳方法是 ___

④为测定 x 的值,取 4 60℃的水各 50g,分别进行实验,并记录数据如下表:

实验编号

KNO3 的质量/g

40

50

60

70

H2O 质量/g

50

50

50

50

溶液质量/g

90

100

105

105

由实验可知 ___

A 甲所得溶液中溶质质量分数为 80%

B 乙和丙所得溶液溶质质量分数相等

C 丙和丁所得溶液中含溶质质量相等

D 60℃时 KNO3 的溶解度为 110g/100g

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【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题。

写出编号仪器名称:m_____n_____

实验室利用A装置可制取氧气,试管口略向下倾斜的原因是_____,反应的化学方程式为_____;若欲收集一瓶氧气,供铁在氧气中燃烧的实验使用,最好选用气体的收集装置中的_____(填装置编号),铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____

实验室用B装置制备二氧化碳气体,反应的化学方程式为_____,用装置F收集二氧化碳,验满时,燃着的小木条应放在_____(填“a”或“b”)端;实验结束关闭B中活塞,B中的现象是_____

实验室制氢气常用锌与20%的稀硫酸反应,应选择的发生装置是_____(填编号),若要制取0.4克氢气,至少需要多少mol锌与足量的稀硫酸反应?_____(根据化学方程式计算)。

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