（查阅资料）I.过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中产生氧气。其原理是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

Ⅱ.常温、常压下O2的密度为1.3g/L。

（分析猜想）

（1）该小组同学认为，不做实验，就可以判断该物质中一定含Na2O2，理由是_____。

（2）进一步对固体成分提出以下猜想：I．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2、NaOH两种物质；Ⅲ．含有_____两种物质；Ⅳ．含有_____三种物质。

（实验探究）

按如图的所示连接好装置。用电子天平秤取2.00g样品于干燥的装置中，分液漏斗中添加一定量的蒸馏水。

（3）打开分液漏斗活塞，将水滴加到锥形瓶中。反应完全后无固体剩余，注射器中收集到80mL气体，说明样品中含有_____gNa2O2（结果保留到小数点后两位，下同）。

（4）向反应后溶液中滴加酚酞，溶液显红色，说明反应后溶液显_____（选填“酸性”或“碱性”），小明认为原固样品体样品中一定含有氢氧化钠，你认为他的观点_____（选填“正确”或“不正确”），理由是_____。

（5）继续向锥形瓶中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置，上层清液红色不褪，根据实验可以确定滴加酚酞溶液前锥形瓶中溶液含有的溶质是_____（填化学式）。

（6）将锥形瓶中混合物经过过滤、洗涤、干燥等，称得固体质量为1.97g。

（得出结论）

通过以上实验得出猜想_____成立。氢氧化钠的质量为_____g。

（反思与提高）

过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_____（填化学式）。

I．NaHCO3溶液 Ⅱ．NaOH溶液 Ⅲ．浓硫酸。

为防止钙被氧化，在点燃之前必须进行的操作是_____。CaH2与水反应的化学方程式为_____，为防止空气中的O2、CO2、水蒸气与Ca或CaH2反应，必须在导管末端连接的干燥管装置中添加的药品是_____（填序号）

A NaOH和CaO的混合物 B 浓硫酸 C 铁粉

（1）仪器①的名称是________。

（2）图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，请指出图中错误的地方_______，改正时应该调节的螺丝是________（选填“a”、“b”或 “c”），装置改正后试管中发生反应的化学方程式是___________。若用如图甲测定产生的氧气的体积，则导管口的连接顺序是：A产生的气体→____→____→f（填写字母代号）。

（3）实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用______（从A至D选填序号）作为气体发生装置。

（4）B装置作为制取CO2的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生。从E至H选择________（填序号，夹持装置省略）也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。用右图乙所示矿泉水瓶可以证明CO2能溶于水，其现象是_________，此时打开瓶盖，向瓶中滴入紫色石蕊试液，观察到__________现象，证明CO2能与水反应。

材料一：合金是人类应用最早的金属材料．如青铜、黄铜(铜、锌合金，外观与黄金极其相似)．合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等．

材料二：锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂．在电池、航空航天等领域有广泛的用途．

材料三：锂的原子结构示意图及他与钠在周期表中的信息如图所示．

(1)用黄铜片在纯铜片上刻画_____(填“会”或“不会”)留下痕迹．一块由黄铜冒充的黄金，检验其真伪发生反应的化学方程式为_____．

(2)金属锂的物理性质有_____；金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是_____．氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为_____，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是_____．

(3)将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．由此，能否判断金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，说明理由_____．

（1）氩的元素符号_____。

（2）两个亚铁离子_____。

（3）标出碳酸钾中碳元素的化合价_____。

（4）地壳中含量最多的元素_____。

A. K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价

B. NH4NO3中氮元素的质量分数为35%

C. C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6：1

D. 配制15%的过氧乙酸溶液60克，需过氧乙酸质量为15克

A. 验证质量守恒定律

B. 测定空气中氧气的含量

C. 探究铁钉锈蚀的条件

D. 探究燃烧的条件之一：温度达到着火点

A. 维生素C的化学式为：C6H8O6

B. 维生素C的一个分子中含有20个原子核

C. 维生素 C属于有机高分子化合物

D. 维生素C中碳、氢、氧三种原子质量比为9：1：12

A. 由①②③可知微粒之间有空隙

B. 由①②③可知微粒在不停地运动

C. 由①②可知微粒的运动速度与物质本身性质有关

D. 由①③可知微粒的运动速度与温度有关

（实验探究）

（1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色．然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为______色，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应．

①请指出如图操作中的错误______．

②写出NaOH溶液与稀硫酸反应的化学方程式______．

（2）方案二：

（实验反思）

（3）方案一在滴入稀硫酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是______（写出一条即可）．

（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是______．为此，还需要选择______（填一种试剂），再进行实验即可．

（拓展应用）

（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用______．