(1)请写出图中②的仪器名称：___。

(2)利用上述仪器和药品可以制取CO2，你选择的仪器是___(填序号)，药品是___。检验二氧化碳气体的方法是___(用化学方程式表示)。碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是___。

(3)若补充一种仪器___(填仪器的名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是___。

由此推测出温度的改变方式是___(填“升温”“降温”)，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体___(填“增多”“减少”)

（1）金属锂、钠的化学性质有相似的原因是_____。

（2）推测16号元素最高正化合价为_____。地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式为_____。

（3）第三周期元素，从左到右，各原子随原子序数的增加，最外层电子数的递变规律是_____。

（4）从上表我们可以发现一些规律_____（写一条即可）。

A. X的值应为0

B. 反应前后氮元素的化合价发生了变化

C. 物质W中不含氧元素

D. W与氧气的相对分子质量之比为17:24

A.

B.

C.

D.

（1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。

（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0 g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。

②计算样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）_____

（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。

（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。

（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。

（查阅资料）

I．SO2能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，此外能与氢氧化钠溶液反应，也能使澄清的石灰水变浑浊。

Ⅱ．CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。

（实验探究）

该班同学们在老师指导下设计并进行了如下实验：

（现象与结论）

（1）装置C的作用是_____：要证明气体中含有CO则在装置G中会发生的化学反应是_____。

（2）装置H中发生反应的化学方程式为_____。

（反思与评价）

（3）若将装置①和装置②互换位置，将不能证明气体中一定含有_____（填化学式）。

（4）实验结束后发现G中红色粉末又变成黑色，原因可能为：（用化学方程式表示）_____。

（5）该实验还缺少的装置是_____。

A和B反应的化学方程式为_____；

C和D反应的化学方程式为_____；

D在生产或生活中的一种用途是_____．

根据上图回答：

（1）写出B，C，两种物质的化学式：B_____； C_____；

（2）写出上述过程中反应①的化学方程式_____．上述过程中没有涉及的基本反应类型是_____

（3）许多牙膏中都含有_____元素，因为如果缺少这种元素，就容易得龋齿．