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【题目】请用化学用语表示下列物质或微粒:
(1)4个氧原子___________;
(2)2个铝离子___________;
(3)由2个氮原子构成的一个分子___________;
(4)2个碳酸钠___________;
(5)正三价氮元素所形成的氧化物___________;
(6)氯酸钾(KClO3)是由钾离子和氯酸根(ClO3-)离子构成,则氯酸钙的化学式为___________。
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【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A. P点表示t1℃时,a、c饱和溶液中溶质质量相等
B. t2℃时,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌,得到80ga的饱和溶液
C. t2℃时等质量的三种饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶剂质量c>b>a
D. 将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃,其溶质质量分数都不可能发生变化
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【题目】将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示,下列叙述正确的是
A. 反应前后各元素化合价不变
B. 该化学变化中发生改变的微粒是原子
C. 该反应不符合质量守恒定律
D. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3
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【题目】某工厂生产的烧渣(主要含有FeO、Fe2O3和SiO2),可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),其工艺流程如下:
(资料:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。)
(1)“浸取”步骤中,发生反应的化学方程式有_________、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
(2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有_________________(写1条,不考虑“搅拌”、“使用催化剂”)
(3)“还原”的目的是将Fe3+转化为Fe2+。写出“还原”过程中反应的化学反应方程式________________。
(4)该工艺中可循环利用的物质是__________________。
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【题目】五氧化二钒(V2O5)是工业上制取硫酸的催化剂,如图是制取V2O5的工艺流程
(1)操作a的名称是_____,该操作中玻璃棒起的作用是_____
(2)反应②的反应类型是_____反应,V2O5中钒的化合价是_____,物质X中一定含有的元素是_____
(3)工业上利用SO2与O2在加热并用V2O5作催化剂的条件下转化为SO3,再用SO3与水反应制取硫酸,请写出SO2转化为SO3的化学方程式_____。
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【题目】根据如图回答问题:
(1)写出图中标号仪器名称:①______________ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置组合为________(填字母,从装置A--E中选择),还缺少一种实验用品__________,其作用为__________________________。写出高锰酸钾制氧气的化学方程式_______________________________。
(3)某兴趣小组在实验室用B装置来制取氧气,发生反应的化学方程式为____________,反应后要回收二氧化锰固体,应对反应后的混合物进行的实验操作是________、洗净、干燥。
(4)用F装置做硫在氧气中的燃烧实验,燃烧结束后取出燃烧匙,立即用玻璃片盖住瓶口并振荡,若将集气瓶倒转,发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如图甲),则F装置中NaOH溶液的作用是________________________________。为了完成上述实验,用l0mL量筒量取6mL的NaOH溶液,读数时量筒内液体的凹液面最低处应与乙图中_______处(填“a”或“b”)刻度线保持水平。
(5)我们知道氧气能使带火星的木条复燃,那么使带火星的木条复燃是否一定需要纯氧呢?为了弄清这个问题,某化学探究小组进行了如下探究:
Ⅰ.取5个大小相同的集气瓶,分别编号1、2、3、4、5,并分别使瓶内留有占集气瓶10%、20%、30%、40%、50%的水(余下的为空气),用玻璃片盖住,并倒扣于装有水的水槽中。
Ⅱ.分别用排水法向上述5个瓶中通入氧气,小心把5个瓶内的水排完用玻璃片盖住瓶口,取出正立放好。
Ⅲ.分别将带火星的木条伸入5个瓶中,现象如下:
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
现象 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
根据实验回答下列问题:
①从观察到的现象可知,使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积介于______ 号瓶和______号瓶之间。
②用排水法收集氧气后,4号瓶中氧气的体积分数约为________。
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【题目】空气是宝贵的自然资源,下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题:
(1)空气属于______(填“纯净物”或“混合物”),X是空气中含量最多的气体,其化学式为______。
(2)图中分离空气的过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。
(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质______(填“活泼”或“稳定”)。
(4)①天然气的主要成分是CH4,天然气属于______再生资源(填“可”或“不可”)。
②CH4能做燃料是因为具有______性,若不完全燃烧有黑烟,黑烟是___________
③由CH4在该流程中的作用表明:化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有______变化(填“能量”或“元素种类”)。
(5)尿素属于______(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”);写出NH3合成尿素的化学反应表达式______。
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【题目】向盛有60g 15%的氢氧化钡溶液的烧杯中,缓慢滴加稀硫酸至过量。烧杯中的某些量随着稀硫酸的滴加,其变化趋势肯定错误的是( )
A. B.
C. D.
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【题目】如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )
A.t2℃时,将50g a 物质加入到50g 水中充分搅拌,得到100g a的饱和溶液
B.用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液,所得溶液质量的大小关系是:c溶液 > b溶液 > a溶液
C.将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是: b > a = c
D.将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量: a > b
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【题目】用如图操作可完成甲、乙两个实验.甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液.下列说法中,正确的是( )
A. 甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键一步是过滤
B. 乙实验按照②③①的步骤进行操作,会导致配制的溶液中溶质质量分数偏小
C. 甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的
D. 乙实验中,若①所用烧杯刚刚用清水洗过,会导致配制的溶液中溶质质量分数偏大
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