（探究一）硫酸的性质

(1)探究浓硫酸的某些特性。

①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到___。

②浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是___，a的作用是___。

③兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2．由图2曲线你能得到的实验结论：_____(写两点)。

(2)探究稀硫酸的化学性质。

如图3将适量的稀硫酸分别加入A～E的五只烧杯中。

①有产生气泡的是___(填序号，下同)；有白色沉淀生成的是___。

②能证明C中发生化学反应的现象是___。

(3)请写出稀硫酸的一种用途___。

（探究二）硫酸的工业制法。

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示。

(1)接触室中发生的化学方程式为___。

(2)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是___(填字母序号)。

A 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B 催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C 吸收塔中得到的产品为混合物 D 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

(3)接触室中的SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图6．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是___；___。

（探究三）探究某黄铁矿中FeS2的含量。

同学们进行了如下实验探究。

（查阅资料）①4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O

（实验探究）

Ⅰ称取1.60g黄铁矿样品放入如图7所示装置(夹持装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。

Ⅱ反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图8处理

（问题讨论）

(1)I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是___；II中滤液所含的溶质一定有___。

（含量测定）

(2)II中最终得到的4.66g固体是___(填化学式)。

(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为___。(写出计算过程)

（交流反思）

(4)如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会___(填“偏大”“偏小”“不变”)

(5)如何证明II中所加BaCl2溶液已过量(请简要写出操作方法及现象)___。

（1）用下图装置制备FeCO3。回答下列问题：

①仪器A的名称为_____。B装置中发生的主要反应的化学方程式为_____。

②为了成功制得碳酸亚铁，实验开始时打开_____（填K1、K2、K3，下同）关闭_____，待B中反应即将结束时再打开K2关闭K3，目的是_____。C中反应方程式是_____。

（2）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是_____；检验FeCO3已经洗涤干净的试剂为_____。

（3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是_____。

（4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的都是_____。

（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：_____（用化学方程式表示），使其恢复至中性的最简单的方法是_____。

（2）如图的实验目的是_____，实验中常常加一些硫酸，目的是_____，当试管1中收集到8mL气体时，试管2中收集到的气体体积为_____mL。某同学取50g质量分数为2%的硫酸溶液进行电解，当硫酸溶液的质量分数变为2.5%时被电解的水的质量为_____。

（3）再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如下图：

①一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入絮凝剂，格栅的作用是_____，絮凝剂可以是_____。

②二级处理时，需要使用活性炭，它的作用是_____。

③二次处理后的水，经过消毒处理，得到再生水。检验再生水是否为硬水，可以使用的物质是_____。

A. 实验结束时应先熄灭D处酒精灯

B. C中增加的质量与B中固体减少的质量相等

C. 反应开始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g铜

D. 省略A装置仍可证明一氧化碳不能和石灰水反应

A. C2H2 是有机物B. 该反应的化学方程式为：C2H2+2O2CO2+H2O+CO

C. a=1.4D. 如果氧气的质量为10g，则2.6g的C2H2不能完全燃烧。

A. t2℃时，甲、丙两溶液中溶质的质量分数相等

B. 甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

C. t3℃时，甲、乙、丙三种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，则析出固体（不含水）的质量：甲＞乙＞丙

D. t3℃时，甲、乙两种饱和溶液降温到t2℃时析出固体的质量：甲＞乙

A. 用图1装置制取O2或CO2B. 用图2装置探究Al、Cu、Ag活动性

C. 用图3装置验证NH4NO3溶于水吸热D. 用图4装置证明CO2与NaOH反应

A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变

B. 反应前后溶液的总质量不变

C. 反应后溶液呈中性

D. 反应前后元素种类不变

（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_____克。

（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________（结果精确到0.1%）？

（1）苦杏仁甙（C20H27NO11）中含有_____种元素。

（2）该物质的一个分子中共含有_____个原子。

（3）苦杏仁甙中碳元素与氢元素的质量比为_____（最简比）。

（4）9.14g苦杏仁式中氮元素的质量为_____（只要求列出计算式，不用计算出结果）。