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【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

1)操作X的名称是_____,该操作需要用到的玻璃仪器主要有:烧杯、_____、玻璃棒.

2)蒸发过程中,要用玻璃棒不断地搅拌,其目的是_____

3)碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为_____;该反应属于_____反应.

4)加入双氧水氧化时,发生反应的化学方程式为:2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2X.则X的化学式为_____

5)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑.利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集.

资料:酸性高锰酸钾能吸收二氧化硫;硫蒸气在A装置冷凝成固体.

①上述反应产生的气态氧化物中_____(填化学式)不会对空气造成污染.

D中收集到的气体具有_____(填一种化学性质).

C中发生反应的化学方程式为_____

6)若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿,理论上可制得氧化镁多少_____

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【题目】根据提供的实验装置回答问题。

(1)写出实仪器名称:a为_______;b为__________。

(2)实验室用B装置制取O2,发生反应的化学方程式为__________。

(3)实验室制取CO2的发生和收集装置是________(填字母序号),CO2通过E装置可观察到的实验现象是____________。小明在实验中用C装置收集到一瓶CO2,为了弄清其中道理,他可采取的科学态度和方法是_______(填数字序号)。

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(4)CO2能与NaOH发生反应

【实验过程】检查装置气密性。如图所示连接好装置。进行实验。

序号

操作步骤

实验现象

I

打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2、K3、K4,将20mL水注入锥形瓶F中,关闭弹簧夹K1,振荡瓶F,打开弹簧夹K2

无明显现象

II

关闭弹簧夹K2,打开弹簧夹K4,将20mLNaOH溶液注入锥形瓶H中,关闭弹簧夹K4,振荡瓶H,打开弹簧夹K3

锥形瓶G中的热水剧烈沸腾

【实验分析】锥形瓶G中热水剧烈沸腾的原因是_____________。

【实验反思】有观点认为只需要进行实验操作,即可说明CO2与NaOH发生反应。你对该观点的看法是________(选填赞同不赞同),理由是____________。

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【题目】化学使世界变得绚丽多彩。

1201812月举世瞩目的港珠澳大桥正式通车。这个被誉为桥梁界珠穆朗玛峰的超级工程,桥梁主体首次大规模采用钢结构,它使用的42万吨钢铁足以建造60座埃菲尔铁塔、十座鸟巢,是迄今为止世界上最长的钢结构桥梁。

①大桥预计寿命120年,桥梁要求能抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击,撑起这座海上钢铁巨龙的不锈基座所用的是双相不锈钢钢筋。双相不锈钢钢筋属于_____(填序号)。

A合成材料 B复合材料 C金属材料

②大桥上的这些钢结构露置在潮湿的环境中极易发生锈蚀。设计师们在这些钢结构的外表面涂上了四氟型氟碳面漆树脂,为这座世纪大桥穿上了美丽的保护外衣。这种面漆防腐的原理是_____

2)大海是一个巨大的蓝色聚宝盆。大海中蕴藏着丰富的油气资源、煤和铁固体矿产、海底矿产资源、热液矿藏、可燃冰以及水产资源。中国在各海域油气储藏量约4050亿吨。以南海为例,油气资源中可采部分约占66%,在西山群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物,是大有希望的海底石油和天然气产地;南海还蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等,比陆地矿产资源丰富得多;南海海洋鱼类有1500多种,如海龟、海参、龙虾、螺、贝等都具有极高经济价值的海产品。

①南海丰富的资源中,油气属于_____(填纯净物混合物)。工业上对石油加热炼制时,根据各成分的_____不同可得到的产品有_____(写一种即可)。

②天然气燃烧的化学方程式是_____

③文中所述锰、镁、铜、……”等是指_____(填元素原子)。

④海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是_____

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【题目】某经济开发区将钛(Ti)冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如下图所示),大大提高了资源利用率,减少了环境污染。

请填写:

(1)氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱,同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式:_________________________

(2)钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应:2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO,则X的化学式为____________。已知FeTiO3中铁元素显+2价,则钛元素的化合价为________

(3)试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式_____________,该反应的基本反应类型是_______。上述反应需在氩气环境中进行,理由是___________

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【题目】AG 为初中化学常见物质,已知 A 是人体内含量最多的物质;反应②中的现象是:红色固体变黑色;D E 的组成元素相同;G 为光合作用的原料气体。“—”表示连接的两种物质能反应,“ →”表示物质转化的方向,反应条件均已略去。下列说法错误的是

A. AG 中至少 4 种是氧化物

B. 反应④中 B 发生还原反应

C. 反应③可能是置换反应

D. D 中原子个数比是 3:4

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【题目】向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉,充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。下列说法正确的是

A.a点所得固体为银和铁

B.b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌

C.c点所得固体为银、铁和锌

D.d点所得溶液中的溶质为硝酸锌

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【题目】甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(  )

A. t1℃时,甲乙的溶解度相等,它们饱和溶液的溶质质量分数也相等,都为20%

B. t1℃时,30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液

C. t2℃,甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是:甲>乙

D. t2℃,等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液质量的大小关系为:甲>乙

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【题目】九年级综合实践活动小组用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得到气体质量与时间的关系如图所示.

1)过氧化氢中氧元素的化合价是_____价;

2)反应生成氧气的质量为_____g

3)计算参加反应的过氧化氢的质量?_____(写出计算过程)

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【题目】某校化学兴趣小组对苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动,请你参与他们的探究过程,并回答相关问题。

(查阅资料)

信息①相同条件下,碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶的强;

信息②:NaHCO3270℃时完全分解,会产生一种白色固体以及二氧化碳和水,而Na2CO3不易分解。

(实验过程)

1)实验一:充分加热后,AB两个烧杯中分别看到的现象是__________,由此可得出的结论是_____

2)实验二:充分利用信息知识,区分无色Na2CO3溶液与NaHCO 3液最简单的方法是_____(填字母)。

A 加热 B pH试纸测碱性强弱 C 滴加稀盐酸

(实验反思)

3)该装置设计的优点是_____

4)实验中应注意的问题是_____

5)可用小苏打治疗轻度胃酸(主要含盐酸)过多的病人,其原因是_____(用化学方程式进行说明)。

(注意:若答对(实验拓展)奖励4分,化学试卷总分不超过60分。)

(实验拓展)该兴趣小组的同学认为充分加热 NaHCO 3后的白色固体产物可能是NaOHNa2CO3.请设计实验检验反应后的固体产物,并完成如表。限选试剂及仪器:稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。

序号

实验操作

预期现象

结论

I

取少量加热后的固体产物于试管A中,加入适量的蒸馏水,充分振荡、溶解,再加入足量的_____,振荡、静置

产生白色沉淀

产物含Na2CO3

少量操作后的上层清液于试管B中,滴加_____

_____

产物不含NaOH

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【题目】氮气是一种重要的工业原料,广泛应用于化肥等工业。工业常用PSA变压吸附制氮气,某学习小组查阅到相关制氮气工艺流程,并展开学习,请回答相关问题:

(资料):

(1)、碳分子筛对不同气体的吸附强度不同,如图所示;

(2)、气压越大,碳分子筛吸附能力越强,反之越弱;

(3)、碳分子筛可以再生,能重复使用。

①请由高到低依次写出地壳中含量(质量分数)排在前五位的元素符号_______

②根据工艺流程,资料1图像中气体①是_______

③碳分子筛再生的方法是_______

④N2和H2在500℃、200MPa及催化剂的条件下发生反应,生成NH3,反应的化学方程式为_________,氨气中氮元素的化合价是________

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同步练习册答案