(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学式为________，由C转化为A的化学方程式为________________________________。

(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。则B的一种用途是________________________，由D转化为C的化学方程式为____________________________。

(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。

①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_________；

②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有________________。

(2)制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作，盐酸不宜过量。反应的化学方程式是：_____________。

(3)制备氯化镁晶体采用的方法是___________________

请请通过计算回答：

（1）实验过程中共制得氧气_____g；

（2）当完全反应后，二氧化锰的质量为_____g；

（3）原混合物中氯酸钾的质量分数___？（写出计算过程）

（实验一）热稳定性。

对碳酸钠和碳酸氢钠固体分别加热发现，二者热稳定性有明显差异。只有碳酸氢钠会受热分解。请写出发生的化学反应方程式：___。

（实验二）与酸的反应

将等质量、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与相同盐酸反应，发现碳酸氢钠溶液产生气泡的速率明显快于碳酸钠溶液。实验后大家对碳酸钠溶液与盐酸反应后的烧杯中的溶质成分发生了兴趣。

（提出问题）该烧杯内溶液的溶质是什么？

（做出猜想）猜想一：可能是NaCl和HCl：猜想二：可能只有NaCl：猜想三：可能是_____。

（进行实验）实验步骤1：

取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，发现_____；结论：猜想三不正确。

实验步骤2：

取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量硝酸银溶液，振荡，产生白色沉淀。结论：溶液中有HCl，猜想二不正确，猜想一正确。

蛋蛋同学认为步骤2不能证明猜想二错误，原因是_____。

根据所学化学知识，你认为可采用下列物质中的_____（填字母）来代替实验步骤2的硝酸银溶液进一步实验，从而验证猜想一和猜想二的正确性。

a．pH试纸 b．铁粉 c．铜粉 d．氧化铜固体

（反思交流）烧杯中溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____。

（猜想）黑色粉末是：猜想①铁粉和木炭粉；猜想②木炭粉和氧化铜；猜想③_____；

（查阅资料）（1）木炭与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应能产生蓝色溶液。

（2）暖宝宝中除了黑色粉末外，还含有氯化钠（俗名食盐）和水。

（进行实验）

（实验结论）猜想①正确。

（反思评价）（1）写出实验①的化学反应方程式：_____。

（2）宝宝贴在衣服上与空气接触后会发热的原因是_____。

（3）结合生活中常见现象，请你猜测暖宝宝中氯化钠的作用是_____。

（1）操作①的名称是___。

（2）吸收过程中所发生反应的化学方程式：___。

（3）NH4HCO3中氮元素的化合价为___。

（4）在生产流程中可回收利用的物质有___。

（5）复分解反应Ⅱ的发生温度需控制在10℃的原因是___。

（1）写出图中标号②仪器的名称：______________。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是______________。

（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，该反应的化学方程式为：_________________________________，同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是：__________________________________________。

（4）若用图H所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为_____（填“a”或“b“），理由是_______________________________________________。

（1）图中标识的物质中，属于有机合成材料的是_______________，含有的金属元素是_______（填元素符号，写出一种即可）；

（2）用铜丝做串联导线是利用其______ 性；

（3）选择铝合金做支架是利用其__________的特点；

（4）比较铝和铜的金属活动性强弱，请用化学方程式表示：_____________

A. 由上图可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物质的溶解度

B. 10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不饱和溶液

C. 将30℃时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞A

D. 20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液的质量大小为A＞KNO3＝NaCl

A. 闻盐酸气味B. 测溶液pH值

C. 稀释浓硫酸D. 加热液体