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【题目】汽车是生活中重要的交通工具.
(1)汽车制造需要大量的钢铁.工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁,发生反应的化学方程式为_____.
(2)乙醇是一种清洁的燃料,乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染.乙醇燃烧反应的微粒示意图如下.
反应中,生成水和二氧化碳的质量比为_____.
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【题目】2017年5月我国首次海域可燃冰试采成功。可燃冰外观像冰,主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含有少量二氧化碳等物质。
⑴可燃冰属于___________(填“纯净物”或“混合物”),它属于__________ 能源(填“可再生”或“不可再生”);
⑵化学家在较低的温度和压力下,用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜,该变化属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)
⑶甲烷(CH4)可用作燃料,其充分燃烧的化学方程式为_______________________
⑷常温常压时,由甲烷和另一种气体组成的混合物中,碳元素的质量分数为80%,则另一种气体可能是____________。
A.H2 B.C2H2 C.C2H4 D.CO
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【题目】如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )
A.t2℃时,将50g a 物质加入到50g 水中充分搅拌,得到100g a的饱和溶液
B.用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液,所得溶液质量的大小关系是:c溶液 > b溶液 > a溶液
C.将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是: b > a = c
D.将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量: a > b
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【题目】已知:煤油不与金属钠反应;煤油密度比水小且不溶于水;金属钠在空气中极易被氧化,常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究,有关实验操作及现象记录如下:
步骤 | 操 作 | 现 象 |
Ⅰ | 先打开a,再打开分液漏斗活塞。 待大试管A中充满液体后,立即 关闭a及分液漏斗活塞 | A中液体分层,油层在上;钠熔成银白色小球, 在液体的界面处剧烈反应,产生大量气泡; 下层溶液呈红色,并逐渐进入B中 |
Ⅱ | 打开b,待B中部分溶液进入C 中时关闭b,并打开a排气减压 | C中溶液仍呈红色 |
Ⅲ | 打开止水夹c | D中溶液进入C中,产生气泡,溶液变为无色 |
下列关于该实验的说法:
①步骤Ⅰ、Ⅱ中红色溶液呈碱性,步骤Ⅲ中 无色溶液呈中性
②本实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠起反应
③装置D中若改用氯化钙溶液也能实现实验探究的目的
④步骤Ⅲ中,C装置内发生的化学反应是1个
⑤装置B中与空气相通的玻璃管的作用是维持内外气压平衡,使液体顺利地进出
以上说法中正确的是( )
A. ①②③B. ②③⑤C. ①④⑤D. ②④⑤
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【题目】元素周期表中,硫元素的信息如图所示,从图中获得的信息不正确的是( )
A. 在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8
B. 一个硫原子的相对原子质量是32.06g
C. 硫原子在化学反应中易获得2个电子形成硫离子,硫离子中:质子数<电子数
D. 硫是非金属元素
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【题目】如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图,下列说法不正确的是( )
A. 进入烟囱的气体为混合物
B. 此过程中硫元素的化合价没有发生改变
C. 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D. 整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
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【题目】某兴趣小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略).
(1)F装置内溶液变浑浊的化学反应方程式为_____;A装置内发生的反应属于_____反应(选填放热或吸热).
(2)装置B的作用是_____.处理尾气的方法为_____.
(3)将该小组分为两组,各取48g氧化铁粉末按如图装置进行对比实验.甲组用酒精灯(火焰温度5000C~7000C)、乙组用酒精喷灯(火焰温度8000C~10000C)分别对装置D充分加热,红色粉末均变为黑色粉末.两组分别用固体产物进行实验,记录如下.
操作步骤 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1.称量反应后粉末质量(g) | 44.2 | 33.6 |
2.取黑色粉末用磁铁吸引 | 部分能被磁铁吸引 | 全部能被磁铁吸引 |
3.取黑色粉末加入足量稀盐酸,震荡 | 部分溶解,无气泡 | 全部溶解,有气泡 |
为解释这个现象,小组成员查阅到下列资料:
Ⅰ.已知铁的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3,在一定条件下,均能失去或逐步失去其中的氧,最终被还原为铁.
Ⅱ.Fe3O4是一种铁氧体磁性物质,不溶于水和酸.
Ⅲ.氧化铁和一氧化碳进行热反应分析的相关数据图.
(分析与结论)
①乙组的固体产物是_____,产生气泡的化学方程式为_____.
②小军根据实验现象推测甲组的固体产物可能是_____.小华通过计算也证明了小军的观点.试通过计算说明他的推测依据._____
(反思与交流)
考虑到一氧化碳气体通入的不持续性,装置E的作用是_____.从实验安全的角度考虑,上图装置还要采取的改进措施是_____.
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【题目】BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性,若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现向BaCl2溶液不断加入MgSO4溶液,并将反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系绘制成曲线如图所示,请回答:
(1)P点时溶液中的离子有_____。
(2)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。________
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【题目】有一包固体,可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成,小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行如图所示实验。请回答下列问题:
(1)白色沉淀A是_____ (填化学式)。
(2)原固体中一定不含的物质是_____。
(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是_____(填离子符号)。
(4)上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在,为进一步确定,应改进的方法是_____。
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【题目】如图所示为A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质的(或其溶液)间能发生反应。(本流程涉及均为初中科学常见的反应)
(1)参照上述拼图,写出制备氯化铁的2种方法:_____、_____。
(2)从初中科学知识的角度,根据图判断:符合甲+乙→盐+水的组合是_____(填序号);属于复分解反应的组合是_____(填序号)。
①A+B ②A+C ③C+D ④A+E ⑤A+D ⑥D+E
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