A．加热一定质量的高锰酸钾

B．向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液

C．向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁

D．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是_____。

（2）写出高温时CO与硫铁矿烧渣反应生成Fe的其中一个化学方程式_____。

（3）滤液I的溶质是_____。

（4）高温煅烧时，FeCO3与空气中的氧气反应生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：_____，5.8tFeCO3在空气中煅烧，理论上可得到_____tFe2O3。

已知：①H2O2溶液分解放出的氧气在逸出时会带出少量水蒸气。

②碱石灰的作用是吸收CO2。

③忽略空气对本实验的影响。

实验步骤如下：

（1）检查装置气密性。

（2）称量塑料袋的质量是w克。

（3）用30%的H2O2溶液(密度为1.1g/mL)配制110g6%的H2O2溶液。

①需要30%的H2O2溶液_____g。

②配制时除了要使用200mL烧杯、100mL量筒和20mL量筒外，还需要的玻璃仪器有_____。

（4）进行实验和收集数据。

按图所示连接好实验装置，从装置I中的长颈漏斗中加入110g6%的H2O2溶液，通过电热丝点燃塑料袋。待塑料袋燃烧完，冷却后，装置Ⅲ实验后的质量比实验前增加了a克。则塑料中碳元素的质量分数是_____。（用含a和w的式子表示）

（5）实验分析。

①装置Ⅱ的作用是_____；

②实验中H2O2溶液需过量，其作用除了能防止装置Ⅱ中的液体倒吸外，还有_____。

（1）根据实验室制备气体的方法，选择恰当的发生装置（填大写字母编号）并写出反应方程式。

（2）用过氧化氢溶液制备并收集一瓶较纯净的O2，装置的连接顺序是b→_____。（填小写字母编号）

（3）用D装置收集CO2时验满的方法是_____。

（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是_____。

（2）80℃时，分别向都盛有100g水的四个烧杯中加入20g四种固体，充分溶解后能得到饱和溶液的是_____，a克该饱和溶液中溶质的质量是_____克（用含a的式子表示）。

（3）20℃将饱和硫酸铵溶液跟饱和氯化钾溶液混合，会析出硫酸钾晶体，写出该反应的化学方程式_____。

（1）Na2S读作_____。

（2）NaHSO4中S的化合价是_____。

（3）2H2S+SO2=3S↓+2X，则X的化学式是_____。

（4）①NaHSO4溶液、Na2SO4溶液都能与BaCl2溶液反应，是因为NaHSO4溶液和Na2SO4溶液中都含有_____。（填离子符号）

②往NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号）：

__________。

A. 丙氨酸的相对分子质量为89 g

B. 丙氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比是3:7:2:1

C. 丙氨酸中C、H、O、N四种元素的原子个数比是36:7:32:14

D. 丙氨酸中氮元素的质量分数是×100%

A. 探究影响物质溶解性的因素

B. 探究分子运动现象

C. 探究可燃物燃烧需要的全部条件

D. 探究铁锈蚀需要O2的条件

A. 燃烧煤比燃烧天然气更容易导致酸雨

B. 用天然气替代煤作燃料，有利于改善空气质量

C. 等质量的天然气和煤，充分燃烧产生CO2的质量接近

D. 天然气、煤都是重要的化石燃料，属于可再生能源

（提出间题）废液中所含溶质是什么？

（查阅资料）1．碳酸钠溶液呈碱性；

2．反应原理：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

（猜想与假设）

猜想1：废液中的溶质是NaC1、Na2CO3和HCl

猜想2：废液中的溶质只有NaC1

猜想3：废液中的溶质是NaCl、HCl

猜想4：废液中的溶质是NaC1、Na2CO3

（讨论与交流）

小明同学认为其中有一个猜想无需验证就知道是错误的，这个猜想是_____。

（实验与结论）

（1）小亮同学为验证猜想3，取少量反应后的废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮得出猜想3是正确的结论。你认为他的结论_____（填“正确”或“错误”），理由是_____。

（2）验证猜想4，可选择的试剂有_____。

A 酚酞溶液 B 氢氧化钾溶液 C 稀硫酸 D 氯化钡溶液

（拓屐与应用）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_____操作，即可从废液中得到NaCl固体。