（1）化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，例如：

若按科学探究的方法进行分类，应将实验C归为①_____组（填“A”或“B”），理由是②_____．

（2）酸和碱反应能生成盐和水．若是强酸和强碱反应．则生成盐溶液显中性，若是强酸和弱碱反应生成的盐溶液则显酸性，同理，弱酸和强碱反应生成盐溶液则显碱性．请根据所学的知识推测：硫酸铵溶液是强酸和弱碱反应生成的盐溶液显①_____（选填“酸性”“碱性”或“中性”），氯化钾溶液是强酸和强碱反应生成的盐溶液显②_____（选 填“酸性”或“碱性”或“中性”）

【题目】用“ ”和“”分别表示氮原子和氧原子，下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请根据此图回答下列问题：

(1)在B图中将相关粒子图形补充完整；______________

(2)生成物属于化合物中的___________；

(3)此变化属于化学变化的微观判断依据是__________________________________。

请回答下列问题：

(1)该驱逐舰的舰体用到了钛合金，钛合金具有的化学性质是_______；

(2)055驱逐舰采用燃油驱动，该舰在行驶过程中能量转化全过程是_____________；

(3)在制作该驱逐舰时，常用乙炔(C2H2)进行焊接金属，实验室可以用电石(CaC2)和水反应制得乙炔气体，同时生成一种碱。请写出该反应的化学方程式①____________，反应后氧元素的化合价为②___________________。

(1)食醋中含有醋酸的化学式__________；

(2)炉具清洁剂中含有碱的 化学式__________；

(3用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字变黑的原因：浓硫酸具有_________性能夺取纸张中的水分，生成_____________。

(4)将水加入到浓硫酸中观察到的现象：放热，水沸腾，_____________由于____________，会浮在___________上面，溶解时______________使水立刻沸腾，从而产生此现象。

A. 40% B. 50% C. 60% D. 80%

A. 30℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降到20℃，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙

B. 20℃时，等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

C. 把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃其质量分数减小

D. 10℃时，向50g水中加入乙可得65饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为30g

A. 葡萄糖分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1 ：2 ：1

B. 一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子

C. 葡萄糖分子中氢元素的质量分数最小

D. 葡萄糖是由多原子分子构成的化合物

（1）用图1装置进行实验并绘制曲线图如图2．

写出实验I的化学反应方程式：_____，根据图1、图2信息可知，该因素对过氧化氢分解速率的影响是：_____．

（2）探究温度及催化剂质量的影响．请补填实验Ⅴ中的数据．

（3）溶液酸碱性对过氧化氢的分解速率也有影响，如图3：

①分析图3，可得出的结论是：_____．

②资料表明：过氧化钡（BaO2）与硫酸（H2SO4）溶液反应可用来制取H2O2，同时生成一种白色沉淀硫酸钡（BaSO4）该反应的化学方程式为：_____；从反应后的混合物中除去硫酸钡沉淀的实验操作是：_____；根据①中结论可知，利用上述反应制取H2O2时，所加硫酸的量应：_____（填“少量”或“过量”）．

根据上述转化关系回答问题：

（1）写出物质的化学式：D_____；E_____。

（2）写出上述关系中D转化成C的化学方程式：_____。

（1）二氧化氯的化学式是_____，其中氯元素的化合价是_____．

（2）从宏观上看甲和乙两种物质在组成上的不同点是_____．

（3）写出上述反应的化学反应方程式_____．