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【题目】多角度认识 “二氧化碳与氢氧化钠溶液”的反应。
(1)从反应物角度如图所示,甲同学往集气瓶内注入氢氧化钠溶液,U型管右边液面________(填“升高”或“降低”),他认为二氧化碳和氢氧化钠发生反应。乙同学认为还须将针筒内液体换成_______(写物质名称)进行对比实验,才能说明二者发生反应。二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为___________________________________。
(2)从生成物角度
① 丙同学认为可用酚酞溶液验证二者发生反应,该方法_______(填“可行”或“不可行”),原因是_________________________________________。
② 丁同学建议,往反应后的溶液中滴加氯化钡溶液,观察到___________现象,该反应的化学方程式为_____________________,因此说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应。
戊同学将氯化钡溶液换成不同类别的物质也能达到目的,该物质是___________(写化学式)。
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【题目】21世纪是钛的世纪,利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是( )
A. 反应I除生成TiCl4以外,还生成一种可燃性气体,该气体应该是CO
B. 反应II的原理是TiCl4+2MgTi+2MgCl2
C. 反应II需在氩气环境中进行,目的是防止镁被氧化,不能用氮气来代替氩气
D. 该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度比乙的大
B. t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
C. t1℃时,将50g水与20g甲混合,可以得到70g溶液
D. 将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃,溶液中溶质的质量分数没有变化
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【题目】元素周期表和化学用语都是学习化学的重要工具,回答下列问题
(1)第9号元素的气体单质(该物质的一个分子由两个原子构成)常温下与水发生反应,生成氢氟酸(HF)和另一种具有助燃性的常见气体单质,该反应的化学方程式为_____
(2)中和反应在生产生活中应用广泛
①含有第3号元素的碱,其化学式为_____,其溶液因为含有_____(填微粒符号)而具有碱性,H2SiO3属于_____(填物质类别),推测这两种物质间发生反应的化学方程式为_____
②氢氧化钾溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式为_____,恰好完全反应后的溶液因存在_____(填微粒符号)而具有导电性.
③下表是某酸碱指示剂在不同的pH值范围内显示的颜色
颜色 | 红 | 橙 | 绿 | 蓝 | 紫 |
pH范围 | 1~3 | 4~5 | 6~7 | 8~10 | 11~14 |
某同学用10%的氢氧化钠溶液、7.3%的稀盐酸和上述指示剂做中和反应的实验,当观察到烧杯中颜色恰好由蓝变绿时氢氧化钠溶液反应消耗了20g,则下列图像正确的是_____(填序号)
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【题目】实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究
(查阅资料)过氧化氢是一种受热易分解的物质,某些漂白液中含有过氧化氢溶液,过氧化氢溶液可漂白一些有色物质
(进行实验)
实验A:室温下用10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条(如图所示),浸泡时间与布条颜色变化如下表
浸泡时间 | 20min | 40min | 60min |
布条颜色的变化 | 无明显变化 | 颜色稍变浅 | 颜色明显变浅 |
实验B:改变实验条件再进行4次实验,现象如下表
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验条件 | 20℃25mL 10%H2O2溶液 | 50℃25mL 10%H2O2溶液 | 20℃25mL 10%H2O2溶液 +2mLNaOH溶液 | 50℃25mL 10%H2O2溶液 +2mLNaOH溶液 |
布条颜色的变化 (20min) | 无明显变化 | 颜色稍变浅 | 颜色稍变浅 | 颜色明显变浅 |
(1)实验A的结论是_____
(2)实验B中,欲得出“其他条件相同时,升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强”的结论,需要对比实验_____(填编号)
(3)实验B中,通过对比②④,得出的结论是_____
(4)更多的实验结果表明,漂白液的使用温度不宜过高,推测其原因是_____
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【题目】废铁屑的主要成分是铁,同时还有少量铁锈,动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示
(1)写出在反应器中发生的化学反应方程式
①Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4;②_____;③_____
(2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是_____(填化学式)
(3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____
(4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |||
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |||
析出晶体 | FeSO47H2O | FeSO44H2O | FeSO4H2O | ||||||||||
根据上表,从滤液M得到硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的最佳方案为:将M加热至_____℃,浓缩接近饱和后_____,再经过_____操作得到硫酸亚铁晶体
(5)将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热,生成产物有氧化铁和两种硫的氧化物,试写出该反应的化学方程式_____
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【题目】某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来,既可以生产稀硫酸,又能制备氢气,其反应过程如下图所示:(碘的相对原子质量是127)
(1)写出反应器中发生化学反应的方程式_____,某含硫5%的矿物燃料1000kg完全燃烧后,按上述过程进行废气处理,最终可获得硫酸_____kg(保留一位小数);x为单质,则同时可以制备氢气_____kg(保留一位小数)
(2)膜反应器中发生的化学反应属于_____反应(填写化学反应类型名称)
(3)此制备过程中可循环利用的物质是_____(填物质名称)
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【题目】下图是实验室制取和收集气体的装置,请按要求作答:
(1)用B装置制取气体并能随时停止反应,上部与下部对接应选_____(填“b”或“c”)
(2)从装置A~D中选择:加热高锰酸钾制取O2并用排水法收集,应选图中的_____(填字母),化学方程式为_____;实验室制取并收集CO2并收集CO2并选用图中_____(填字母),化学方程式为_____
(3)用装置E排空气法收集H2,气体应从导管的_____(填“d”“e”)端进入。若制取的O2用F装置排水收集,请将图F补画完整。_____
(4)选用D装置收集气体时,下列实验操作正确的是_____(填序号)
①反应前,将集气瓶装满水,用玻璃片盖着瓶口,倒立在盛水的水槽中
②收集气体时,等到气泡连续且均匀放出,再将导管口移入集气瓶
③收满气体时,先将集气瓶移出水槽再盖上玻璃片
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【题目】某实验操作考试的题目是“配制20%的氯化钠溶液70g”。该实验的部分操作如下图所示
(1)A中需要称取氯化钠的质量是_____g,称量时天平出现了右盘低的现象,接下来的操作是_____(填序号)
①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减砝码④左盘中加食盐
(2)量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数_____(填“偏大”或“偏小”)
(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是_____
(4)D中所贴标签有不妥之处,请在方框中填写正确的标签_____
(5)欲将10g20%的氯化钠溶液配制为5%的氯化钠溶液,需要加水的质量是_____g
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【题目】某小组进行了如下实验,请回答下列问题
a、c为干燥的紫色石蕊试纸b、d为湿润的紫色石蕊试纸
(1)甲实验说明_____
(2)乙实验,若电解18g水,则试管2内得到的气体质量为_____g
(3)丙实验中,说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是_____
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