A．该反应属于置换反应

B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气

C．该反应中含氢元素的化合物有3种

D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1:1

A. 钛属于非金属元素

B. 钠离子符号是Na+

C. 钛的相对原子质量是22

D. 氯原子在化学反应中易失电子

若A是紫红色金属，D为难溶性碱．则D的化学式为_____，由C转化为A的化学方程式为_____．

（1）写出一个双球管中可能反应的化学方程式_____

（2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件_____

（3）用此装置进行实验的优点_____。

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有_____生成。

（2）图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将_____（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②写出该反应的化学方程式_____。

③滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为_____。

（3）图2是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。

①请分析其原因，并写出化学方程式_____。

②如何验证反应后溶液中含有的两种溶质。（请简要写出实验步骤及现象）_____。

（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀_____？

（2）如图是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象_____？（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）

（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序_____。

②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式_____。

A. 此反应有单质生成

B. 原子在化学变化中是不可分的

C. 图中生成物全部是化合物

D. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1

（1）实验过程中，体系中发生_____个化学反应．

（2）从微观角度解释天平保持平衡的原因．答：_____。

（3）小明认为：上述实验过程中，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也将会保持平衡．但实验过程必须控制盐酸和碳酸钙的量．若盐酸和碳酸钙的量太多，锥形瓶不装石灰水会存在一定的问题．该问题是_____．

（4）现只有铁、稀硫酸、酚酞、氢氧化钠、硫酸铜五种试剂及托盘天平（含镊子）、试管、小烧杯、胶头滴管等仪器，若要设计实验证明物质间能发生反应（必须有明显现象）且反应前后总质量保持不变．你将设计怎样的方案？根据要求填空：

①若选择铁，还需选择试剂是_____．

②若选用盐酸和氢氧化钠为试剂，是否还需选择其它试剂？若需要，指出所需的试剂．若不需要，请说明理由．答：_____．

I．该药物抗酸作用的探究．

已知：铝碳酸镁[化学式为AlMg（OH）3CO3]与盐酸反应的化学方程式为：

（1）将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____．

（2）该物质中含有Al3+、Mg2+、OH﹣和CO32﹣．结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是_____、_____（填微粒符号）．

II．服用方法的探究

该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“相同质量的药片嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”．

（3）显然，小红猜想是错误的．原因是_____．

（4）小明设计了如下实验来证明自己的猜想：

[实验1]将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸；

[实验2]将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸．

实验时，应观察到的现象为_____．

III．主要成分含量的探究

（5）兴趣小组取3片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.44g．试通过计算，每片药物中含有AlMg（OH）3CO3的质量是多少？（结果保留到0.1）_____。

（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162）