A. ﹣﹣氧化铝中铝元素化合价为+3价

B. O2﹣﹣1个氧分子

C. Mg2+﹣﹣镁离子

D. 2N﹣﹣2个氮元素

（1）D的名称是_____________。

（2）C的化学式为______________。

（3）写出B→E反应的化学方程式________________。

（4）写出F与H反应的化学方程式________________。

(1)实验一：待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察到集气瓶内水面上升约____，该现象说明氮气具有的性质是__________ 。

(2)实验二：实验室制取O2和CO2能共用的发生装置是________ 。若用此装置制取O2，反应的化学方程式是_______。若用C装置检验CO2，则其中应装入适量的________。

(3)实验三：将试管②和④的现象相比较得到的结论是______ 。

(4)实验四：硫在氧气中燃烧的实验中，集气瓶内预先加少量水或少量稀氢氧化钠溶液的目的是_____ 。

A. 白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧必须有氧气参加

B. 铅笔斜插入盛水的玻璃杯，看上去铅笔好像在水面处折断，这是光的反射现象

C. 有白色沉淀生成的试管中所盛的溶液实验前为稀硫酸

D. 滚摆从上向下运动，速度增大，则重力势能减小，动能减小

A. 甲中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲

B. 将t1℃甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，乙溶质质量分数变小

C. t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数比乙饱和溶液大

D. t2℃时，等质量的甲、乙两种物质配饱和溶液，甲溶液质量大

（探究一）某同学称取一定质量的高锰酸钾（KMnO4）放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取氧气（O2），实验结束时，该同学发现收集到的氧气（O2）大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：

（提出猜想）猜想Ⅰ：反应生成的二氧化锰（MnO2）分解放出氧气（O2）

猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出氧气（O2）

（实验验证）同学们分为两组，分别进行以下实验：

（1）第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变。则猜想_____错误。

（2）第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。 该组同学选择的实验方法是_____。

（探究二）以下是某小组探究影响过氧化氢（H2O2）溶液反应速率部分因素的相关实验数据。

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_____有关；

从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：_____。

（2）如果要证明MnO2是该反应的催化剂，还要补做2个实验：

①_____；②_____。（不要写出具体步骤）

（探究三）某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。

已知：在空气中，温度超过40℃，白磷（化学符号为P）就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷。

如图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作：在实际容积为250mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。

（1）请写出白磷与氧气反应的文字或符号表达式为_____，该反应的类型是_____（填“化合反应”或“分解反应”）。

（2）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是_____；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_____mL。

（3）集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？_____（填写序号，可以多选）

a加快集气瓶冷却

b液封导气管末端，防止气体受热逸出

c缓冲集气瓶内气压的骤然升高

（1）实验开始时，先通一会儿 X 气体，再加热的目的是_____。

（2）实验进行一段时间后，A 玻璃管内观察到的黑色固体变红色，B 干燥管中无明显现象，C 中澄清石灰水变浑浊，则 X 气体为_____；写出 A 玻璃管内发生反应的化学方程式_____。

（3）若用氢气与氧化铜反应，则 B 干燥管中可观察到的现象是_____；用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气，你选择的实验装置（填编号）与理由是_____。

（4）实验过程中，X 气体和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（化学式为 Cu2O）。如果要对反应后 A 处残留固体的组成进行探究，则残留固体可能的组成有_____种。

请回答下列问题：

（1）在操作 1、操作 2、操作 3 中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____，其中玻璃棒的作用是_____。

（2）滤液 1 中加入过量铁粉所发生的化学方程式是_____，加入试剂 A 的作用是_____。

（3）按照实验流程操作回收到的 Cu 不纯的原因是_____。

（1）上述步骤中，_____与实验室过滤的原理一样，“煎盐”和实验室_____结晶的原理相同。

（2）“汲卤”获得卤水主要成分是氯化钠与氯化钾，卤水中氯化钠的质量分数大约为 7%～10%，“晒卤”目的是_____；“煎盐”得到的食盐中含有氯化钾，实验室可用_____检验，操作方法是_____。

（3）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。

根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度_____氯化钾溶解度（填：大于、小于、等于）； 氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是_____；20℃时，100g 卤水氯化钠的质量分数为 9%，含氯化钾 1.00g，蒸发掉水大于_____g，开始有氯化钠析出。

A. 图1中乙的溶液可能是不饱和溶液

B. 图2中两溶液溶质质量分数一定相等

C. 图3中 M表示的是甲的溶解度曲线

D. 图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体