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【题目】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. P点时的溶液只含一种溶质
B. R点对应横坐标的数值为180
C. 0至P过程中溶液的pH变大
D. Q至R段表示生成沉淀的过程
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【题目】现有盐酸和氯化镁的混合溶液,向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液,生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 滴加氢氧化钠溶液质量为a~cg时,溶液中发生的反应为:
B. 滴加氢氧化钠溶液质量至ag时,溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
C. 滴加氢氧化钠溶液质量至bg时,溶液中含三种溶质
D. 滴加氢氧化溶液质量至cg时,溶液呈中性
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【题目】已知碳酸氢钠受热易分解,而碳酸钠热稳定性好.取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g,加热到固体质量不再改变为止,得剩余固体6.9g.下列说法正确的是( )
A. 剩余固体为混合物
B. 反应后生成CO2的质量为3.1g
C. 原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21:29
D. 反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同
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【题目】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,课外小组通过以下实验进行鉴别。
实验1
实验序号 实验操作 | 1-1碳酸钠 | 1-2碳酸氢钠 |
11.96 | 8.28 |
实验2
实验序号 实验操作 | 2-1碳酸钠溶液 | 2-2碳酸氢钠溶液 |
实验3
实验序号 实验操作 | 3-1碳酸钠溶液 | 3-2碳酸氢钠溶液 |
不分解 | 2NaHCO3△ Na2CO3 +CO2 ↑+H2O |
回答下列问题:
(1)实验1中控制的变量是__________,实验1得出的结论是__________。
(2)实验2的目的是__________。
(3) ①实验3-2中观察到的现象是__________。
②完全分解8.4gNaHCO3能生成CO2__________g。
③要确定碳酸氢钠的分解产物,还需进行的实验是__________。
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【题目】小明对废弃的易拉罐很有兴趣,为测定易拉罐中铝元素的质量分数,他剪取W克镁铝合金的易拉罐,先用过量稀硫酸溶解,然后再向溶液中滴加一定量的NaOH溶液得到Al(OH)3沉淀,继续滴加NaOH溶液时Al(OH)3被溶解[已知:Al(OH)3与NaOH反应成NaAlO2和H2O].而Mg(OH)2不溶于NaOH溶液,沉淀质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示
(1)写出Al(OH)3与NaOH反应的化学方程式_____;
(2)在a点时,溶液中的溶质有哪些?_____(填化学式);
(3)易拉罐中铝元素的质量分数为多少?_____(用字母表示,假定易拉罐只由镁和铝组成)
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【题目】A、B、C、D是初中科学常见的四种物质,其中A、B属于相同物质类别的化合物,C、D物质类别不同,它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“﹣”表示相连两物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答:
(1)若C是二氧化碳,B是氢氧化钙,则A是_____;(填名称)
(2)若C是锌,A和B都属于酸,写出D可能的化学式_____(物质类别不同的一种即可)。
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【题目】按要求写出相应的化学方程式
(1)有水参加的化合反应_____________________________。
(2)有水参加的分解反应 ____________________________。
(3)燃烧是一种常见的化学反应,根据你对燃烧反应的理解,试写出H2S气体充分燃烧的化学方程式_______________________________。
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【题目】向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A. 图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53
B. 图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6
C. c点时,溶液的pH>7
D. b点时,溶液中的溶质有1种
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【题目】已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高.海洋中有丰富的资源,如图所示利用海水可获得许多化工产品.下列有关说法正确的是( )
A. 第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的试剂顺序为:NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液,过滤后加盐酸
B. 第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C. 第③步中发生氧化还原反应
D. 在第④步中溴元素被氧化
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【题目】煅烧石灰石(主要成分 CaCO3)生成生石灰(CaO)和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙(CaCO3)的含量,现称取 24.0g 石灰石样品,进行四次高温煅烧、冷却,称量剩余固体的质量 (杂质不参加反应),记录实验数据如下:
操作 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量 | 21.6g | 19.2g | 15.2g | 15.2g |
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为_____;
(2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量_____。
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