已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：

(1)“操作a”的名称是______。

(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是______。

(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。

(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为______。

(5)选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。

(1)仪器a的名称是_____；图中可用于加热KClO3制备O2的发生装置为_____（填序号），化学反应方程式为_____。

(2)若用大理石与稀盐酸在A装置中制备CO2,大理石应放在_____；用F收集压时导入气体的导管端为_____（填"b"或"c");检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_____，则气密性良好。

(3)若用过氧化氢溶液制备O2,最好选用的发生装置_____（填序号）把F装满水,用排水法收集O2并测定其体积，应在_____端（填"b"或"c")连接上一个量筒。

步骤I:将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

步骤II:往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

步骤III:过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。试判断：

(1)固体混合物中肯定有_____，肯定没有_____，可能有_____

(2)对可能有的物质，可采用向步骤III中的滤液滴加_____溶液来检验。

(3)写出步骤III中发生的化学方程式_____

（1）上述6种物质中氯元素的化合价一共有_____种。

（2）从物质分类的角度看，NaClO属于____（双项选择），NaClO的名称为____。

A 化合物 B 氧化物 C 碱 D 盐

（3）氯气(Cl2)与水反应可得到溶液A，溶液A中的溶质为2种酸，一种为次氯酸(HClO)，另一种为初中常见的一种酸，写出反应的化学方程式_____。

（4）向溶液A中滴加紫色石蕊溶液，预测实验的现象为：溶液先_____，后变为无色。

（5）完成以下化学方程式：2X+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，则X为_____（填化学式），此反应可用于常温下制取氯气(Cl2)。

（1）可以观察到的实验现象是_____

（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。（填离子符号）：

_______________

（3）下列物质中能与Ba(OH)2溶液反应产生沉淀的是_____。（双项选择）

A NaNO3 B HCl C .MgCl2 D (NH4)2SO4

A. 将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变

B. 将t1℃时b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液

C. 将t2℃时 a、b 的饱和溶液分别降温至t1℃两溶液的溶质质量分数相等

D. 除去 a 固体中的少量b 杂质的方法为： 加水溶解， 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。

A. a 点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl

B. a、b、c 所示的溶液中都含有Na+、Cl-

C. c 点表示 NaOH 和稀盐酸恰好完全反应

D. b 点所示的溶液中Na+与Cl-个数不相等

A. 乙硫醇在空气中燃烧后的产物中可能含有SO2

B. 乙硫醇中C、H、S 三种元素的质量比是 2:6:1

C. 硫元素的质量分数是

D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏

（1）上表中x的数值为_____。第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。

（2）样品中氯化钙的质量分数是多少_____？

（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少_____？

已知：Mg（OH）2、Fe（OH）3均不溶于水，加热会发生分解。分析该流程，回答下列问题：

（1）操作①的名称是_____；操作②时，当出现_____现象即可停止加热。

（2）固体A与某酸反应的化学方程式为_____。

（3）固体B加热得到Fe2O3反应前后铁元素化合价的变化情况是_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（4）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质有_____（填化学式）。