（1）节假日，某班同学去郊外进行野炊活动．请回答下列问题．

①他们所带的下列物品中，主要材料属于合成高分子材料的是_____．（填序号）

A 纯净水 B 棉布围裙 C 铁锅铁铲 D 塑料凳子

②加碘食盐中的“碘”是指碘_____．（填“原子”或“分子”或“元素”）

③洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有_____功能．

④引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，产生很多浓烟，其原因是_____．

⑤若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是_____．（填序号）

A 食醋（pH＜7） B 食盐水（pH＝7） C 肥皂水（ pH＞7）

（2）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．试用你学过的化学知识，回答下列问题．

①热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去．已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH+Mg（OH）2＝（CH3COO）2Mg+2H2O，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是_____．

②铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明水一定参加了反应必须要做的实验是_____．（用如图中的实验序号填写）

（1）仪器的名称：①_____②_____

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是A，但该装置需要做适当的改进，其做法是_____。高锰酸钾属于以下_____类物质（填下列字母序号）：

a氧化物 b酸 c碱 d盐

（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取纯净的氢气，该反应的化学方程式为_____，常选用发生装置B或F，F与B相比较，其优点是_____。

（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____；

①选用的收集装置一般是_____（填上述字母序号）。

②若要证明实验室制取CO2后的废液呈酸性，不可取的实验方法是_____（填下列字母序号）：

a滴加紫色石蕊 b加入石灰石 c滴加无色酚酞试液 d加入铜粉

（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是　_________　；

（2）交点P表示t1℃时A、C两种物质的溶解度　_________　（填“相等”或“不相等”），这说明t1℃时25gA物质（或C物质）溶解在　_________　g水中能恰好形成饱和溶液．

（3）t1℃时，30gB物质投入100g水中，充分溶解，所得溶液为　_________　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；

（4）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是　_________　（填序号）．

①A＞B＞C ②B＞A＞C ③B＞A=C．

（1）按要求写出化学符号：

①两个汞原子______ ②三个氯离子______

③海水中含量最多的金属元素______ ④氧化亚铜中铜元素化合价为+1价_______

⑤6个葡萄糖分子______ ⑥缺______元素会导致侏儒症

（2）请用下列字母序号填空：

a．K2CO3 b．KNO3 c．CH4 d．Fe2O3 e．NaHCO3

①可用作发酵粉的是______ ②草木灰的主要成分______

③用作复合肥的是______ ④可以做燃料的物质______

A. 向一定量的稀盐酸中不断滴入蒸馏水

B. 在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体

C. 向一定量的硝酸和硝酸钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液

D. 常温下过量的锌和铁分别与等量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

A. 甲：探究铁生锈是否需要水

B. 乙：探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

C. 丙：探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用

D. 丁：探究呼出气体和空气中氧气含量的不同

A. 此碘盐为纯净物

B. “加碘食盐”中的“碘”是I2

C. 1Kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg

D. “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

Ⅰ.制氢:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为:6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_____。

(2)该循环制氢中不断消耗的物质是_____(填化学式),得到H2和O2的质量比为_____。

Ⅱ.贮氢:合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为:2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。

(1)熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是_____。

(2)氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2。其化学反应方程式为_____。

(3)11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为_____g。

(1)元明粉中钠、硫元素的质量比为_____。（写出最简整数比）

(2)配制1000g溶质的质量分数为4%的促染剂，需要_____mL(保留到小数点后一位）溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为_____g。（已知常温下溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm3）

(3)将某促染剂逐滴滴入100g氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为8g。而氯化钡是由木炭在高温下还原重晶石（主要成分BaSO4)得到BaS，向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。

①写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式_____。

②通过滤渣质量计算需要这种含杂质20%的重晶石_____g。

(1)利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_____,反应的化学方程式_____。

(2)向100mL一定溶质质量分数的NaOH溶液中通入了一定量CO2，充分反应后得到溶液A,在一定条件下使溶液A中的溶质结晶析出，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。

①提出合理假设。

假设1:该白色固体为NaOH和Na2CO3;

假设2:该白色固体为只有Na2CO3;

假设3:该白色固体为_____

假设4:该白色固体为只有NaHCO3;

②基于假设1,设计实验方案进行实验，证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。已知BaCl2溶液呈中性，请写出实验操作及预期现象和结论（下列表格中的步骤可以不填满）。限选实验试剂及仪器：蒸馏水、HCl溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、石蕊试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。