(1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和___(写化学式)。

(2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是___。

(3)步骤②和③均涉及的操作是___，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___。

(4)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体反应生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___。

(5)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是___。

（一）【性质探究】取少量CaO2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生；再加少量MnO2粉末，产生大量气泡。静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液，先产生大量气泡，再出现白色沉淀。

（1）CaO2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为____________________________。

（2）加入碳酸钠溶液，产生的气体是______；出现白色沉淀，说明上层清液中含________。

（二）【制备流程】

方法1：由Ca(OH)2为原料制备CaO28H2O流程如下：

陈化：让初生晶体和母液放置一段时间，使晶体由小长大。

（1）将反应2及陈化的化学方程式补充完整：

CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6_____=CaO28H2O↓+2NH4Cl。

（2）检验固体是否洗净的方法是：___________________________________。

（3）制备过程中除水外可循环使用的物质是：___________(填化学式)。

方法2：由鸡蛋壳(含较多CaCO3)为原料制备CaO28H2O流程如下：

（4）反应器中由化合反应生成CaO2·8H2O，反应化学方程式为：_________________。

（5）在反应器中，应__________。

①先加水冷却后再加双氧水 ②先加双氧水冷却后再加水

（6）若煅烧充分，则获得的CaO28H2O中还含有的固体杂质是_______（填化学式）。

（7）“绿色化学”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是_________(填“方法1”或“方法2”)。

（三）【组成测定】若所得产品为CaO2·xH2O，下列装置可测定该产品的组成（样品中的杂质受热不反应）。

（1）实验前先缓慢通N2一段时间，控温将样品加热到350℃至CaO2分解完全；继续缓慢通N2，其目的是_________________________________（答一点即可）。

（2）装置B作用是________________（填序号）

①测定产生的H2O质量 ②便于观察和控制气流速度

（3）若2.7g样品，加热到350℃至CaO2分解完全，测得B装置重1.44g、C中铜网增重0.16g。

则x＝________。

【反思】若先加热A，后加热C装置，测得X值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

药品：氯酸钾、块状石灰石、二氧化锰、稀硫酸、5%的过氧化氢溶液

①写出仪器a的名称：____________。

②图j是启普发生器，下列说法正确的是________

A. 可作为固体和液体反应制取气体的发生装置

B. 可以打开或关闭活塞K，控制反应速率

C. 若加入液体过多，关闭活塞K，会导致固液无法分离

D. 若实验中关闭活塞K，N内液面不下降，可能需要补充反应物

③用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集氧气，为使反应较平稳的进行，需要的仪器是_______(选填仪器编号)，反应的化学方程式是_________________。若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，除上述仪器外还缺少的仪器是______________。

④计算多少摩尔氯酸钾分解可生成0.96g氧气？_____________________(根据化学方程式计算)

⑤利用上述仪器和药品能否完成实验室制取二氧化碳的实验？若能，写出化学方程式；若不能请说明原因。_________________________________________________

⑥用wg氯酸钾和yg二氧化锰的混合物制取氧气，一段时间后停止加热，测得残余固体的质量为zg，产生氧气的质量为mg。为判断氯酸钾是否已全部分解，下列方法正确的是_____

A. 观察反应后固体颜色 B. 再加热，是否还有氧气产生

C. 计算W+Y-Z是否等于m D. 计算是否等于

(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为_____（填序号）

a．机械能 b．热能 c．化学能

(2)铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4＋2H2OPb+PbO2＋2H2SO4。据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断填_____(“增大”“减小”或“不变”）。

（3）从材料分类角度看，塑料属于_____材料。

（4）废硫酸直接排放会污染环境，用石灰浆处理废硫酸的化学方程式是_____。

【题目】图中A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前世界年产量最高的金属，B是可溶性银盐，D与E发生的反应属于中和反应(图中用“﹣”或“︵”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中各部分反应需在溶液中进行)。下列说法不正确的是( )

A. D可能是Ca(OH)2

B. E转化为F发生反应的化学方程式可以是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

C. 上述反应中涉及了四种基本反应类型

D. B与C发生反应的实验现象是有白色沉淀生成

①除去二氧化碳中混有的少量氧气，可以通入一氧化碳后点燃，将氧气转化为二氧化碳

②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3%

③某固体可能由氯化钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成，取少量该固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则该固体的组成有5种情况

④某碳酸钠溶液中可能含有另一种溶质，取一定量该溶液，逐滴滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，则该碳酸钠溶液中一定含有氢氧化钠

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

A. 探究金属的活动顺序

B. 测定空气中氧气的含量

C. 证明CO2不能燃烧、不能支持燃烧，密度比空气大

D. 证明分子不断运动

（1）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液

（2）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和

（3）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙

下列说法正确的是（　　）

A. 曲线Y代表丙

B. t1℃时，三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙

C. t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多

D. t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小

① ② ③ ④

A. 它们表示四种不同的元素

B. ②表示的元素在化合物中通常显+2价

C. ①③④表示的元素都是非金属元素

D. ①④表示的是阳离子

A. 图示中X的数值为3

B. 该化学反应类型属于分解反应

C. 该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D. 该反应前后各元素的化合价都发生了变化