(1)样品完全反应产生H2的质量是____克，这种样品中铁的含量是___?(精确到0.1％)

(2)请在坐标中画出相应的曲线图_____(纵坐标为生成物的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。

(3)请解释生铁与盐酸反应过程速度由快变慢的原因是____。

(4)生铁可以由一氧化碳还原铁矿石得到。同学们在实验室用CO和Fe2O3隔绝空气加强热模拟炼铁过程(密闭容器中)，一段时间后收集到如下数据：

CO还原Fe2O3时在一定条件下除了会生成铁，也可能生成铁的其它氧化物FeO和Fe3O4，表中b的值为___；物质M的化学式为____

(l)甲实验中反应的化学方程式为_________；

(2)乙实验观察到的现象_____。

(3)实验结束后，两位同学把实验后的两支试管的溶液倒入同一个烧杯中，烧杯中没有明显现象，他们决定对溶液溶质成分进行探究。

（提出问题）烧杯中溶液的溶质成分是什么？

小金认为溶液的溶质一定有Na2SO4；小平认为溶液的溶质一定有____；溶质中还可能有什么？

（进行猜想）小金认为溶液的溶质可能有Na2CO3； 小平认为溶液的溶质可能有____；我认为溶液的溶质可能Na2CO3和NaOH都有。

（验证猜想）

（结论分析）小区认为实验操作②的结论不严谨，因为___；若要确定我的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加___，然后观察是否有___出现，反应的方程式为___。

（拓展与思考）如果实验操作①中测得的pH=7，烧杯中溶液的溶质成分是____；可见，探究反应后所得物质的成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。

资料1：CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

(1)写出①反应的化学方程式______；该反应类型为____反应；为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有_____。(写一种即可)

(2)将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、____、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是______。

(3)请补充完整③反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2==Ce2(SO4)3+_____+ ____↑，滤渣B的主要成分是_____。

(4)生产过程中可循环利用的物质是____。

(1)G、E的化学式为___、____。

(2)C和_____(填物质名称) 反应可生成D。

(3)写出下列化学方程式：A→B：_____。F和H反应：_____。

(1)T3℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是________________；当温度降低至T1℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________________。

(2)在T2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列有关分析正确的是___________(填序号)

①溶质的质量一定不变 ②溶剂的质量可能不变

③溶液的质量一定增大 ④溶液中溶质的质量分数一定增大

(1)图a中火柴头先燃烧，原因是火柴头着火点比较_____。(填“低”或“高”)

(2)分别点燃两根火柴，将一根火柴头竖直向上，另一根火柴头斜向下(如图b所示)，火柴在火柴头斜向下的情况下更容易持续燃烧，原因是___。

(3)由图c可知，金属镁引起的火灾____(填“能”或“不能”)用CO2灭火。

(4)用大烧杯罩住图c高低两支点燃的蜡烛，最后高的蜡烛先熄灭，根据该原理，如果你在火场，你就会采取什么样的逃生措施？___。

(1)仪器⑤的名称是_____。

(2)用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为___，制备并导出氧气的装置应选取的仪器是③、___(填序号)，收集一瓶纯净的氧气应选取的仪器是②、______(填序号)。

(3)用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳(可随时使反应发生或终止)应选取的发生仪器是____(填序号)，其化学方程式为___。

(4)Y形管在不同的实验中作用各不相同(如图)。

①若实验室利用装置甲制备少量氢气，正确的操作是将____(填“固体转移至液体”或“液体转移至固体”)。

②实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内___(填“a”或“b”)处的高锰酸钾，再收集氧气。

(1)分析上图规律，可推知图中x=_____。

(2)如图表示的是(写粒子符号)____。

(3)写由原子序数为7、8、20三种元素组成的物质的化学式___。

A. B.

C. D.