（1）雷击能引发森林火灾的原因________________________________。（从燃烧条件的角度回答）

（2）从以上信息可知爆燃比一般燃烧更剧烈的原因是______________________；

（3）若突遇森林大火，下列逃生方式正确的是________。

A 向逆风方向跑 B 迅速转移到无可燃物的区域 C 用湿毛巾捂住口鼻逃离

（4）32g甲烷完全燃烧，可生成二氧化碳多少克？________。

A. 加热一定量的高锰酸钾

B. 某气体溶解度随温度和压强的变化

C. 向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D. 向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

A. X可以是Zn，但不能是Ag

B. 若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁

C. 仅用第②③步操作也能达到实验目的

D. 向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量

A. 20℃时，该物质的溶解度为40g

B. d→a点可以增加溶质或蒸发溶剂

C. a点对应的溶液降温不一定有晶体析出

D. b与c点对应溶液的溶质质量分数关系是：c<b

A. 反应Ⅰ中参加反应的分子有四种

B. 反应前后铂的质量和化学性质都不改变

C. 此净化装置可消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染

D. 反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1:2

A. AB. BC. CD. D

A. 延展性B. 稳定性C. 质地软D. 熔点高

A. 铷原子中子数为37

B. 铷元素相对原子质量为85.47g

C. 铷元素位于第四周期

D. 氧化铷的化学式Rb2O

（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？

（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。

（猜想与假设）猜想一：Na2CO3

猜想二：NaCl

猜想三：Na2CO3和NaCl

（实验探究）

（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图1所示的补充实验。

（1）反应结束之后通入空气的目的是_____。

（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是_____（用方程式表示）。

（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%（保留一位小数）。

（4）向6g氯化钠和碳酸钠的固体混合物中不断加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反应过程中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。求：

①恰好完全反应时，生成气体的质量为_____。

②M点所对应的溶液中的溶质有_____（填化学式）。

③恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_____。

(1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。

_________ ________________

(2)发生反应的化学方程式是_________。

(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是____(填序号)。

①HNO3②CuSO4③CaCl2