（1）写出元素名称或元素符号：A_____、B_____；

（2）写出A、C形成两种液态化合物的化学式_____。

（3）画出A的原子结构示意图_____；从A的原子结构分析，A元素在化合物中的化合价可能为_____。

（4）B、D两种元素按质量比3：16形成化合物的化学式为_____。

盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．

（1）反应中生成二氧化碳质量；______

（2）通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符？______

（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．______

（1）镁原子的质子数为________，x=_____________。

（2）镁属于____________元素（填“金属”或“非金属”），金属镁在化学反应在容易__________（填写“得到”或“失去”）电子。

（3）海水中含有丰富的氯化镁，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图：

在上述流程中，操作a的名称是____，反应②的化学方程式为________________________。

（1）若甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，丙为氧气．

①X的化学式为　 　．

②甲、乙、丙三种气体中有毒的是　 　．

（2）若甲为碳酸氢钠，乙为氯化钠，丙为碱．

①丙的名称为　 　．

②物质X　 　（“能”或“不能”）清除铁制品表面的锈．

（3）若X为石灰水，甲为碳酸钠，丙为气体．

①X与甲的溶液反应，其反应的类型是　 　．

②丙与足量X反应的化学方程式为　 　．

（1）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液

（2）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和

（3）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙

下列说法正确的是（　　）

A. 曲线Y代表丙

B. t1℃时，三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙

C. t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多

D. t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小

A. 该反应不属于置换反应

B. 反应前后氢元素的化合价发生了改变

C. 该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O

D. 参加反应和的质量比为 1：3

（1）下列做法有利于保护水资源的是________（填字母）。

A 化肥和农药过度使用 B 工业废水处理达标后排放

C 实验室的废液不经处理直接排放 D 生活中减少使用含磷洗衣粉

水的性质

（2）检验图1中b管产生的气体方法是___________________，由实验可知水由__________组成。

（3）如图2所示实验中，发现气球__________，相应的化学方程式为________________________。

水的用途

（4）下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是____________。（填字母）

A 液封形成密闭体系

B 润湿玻璃管口便于插入

C 防止熔融物溅落炸裂集气瓶

D 提供热量

E 测量气体的体积大小

（5）①实验室配制30g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠1.5g，量取水______mL。（水的密度为1.0g/mL）

②配制该溶液的正确操作顺序为_______（填字母序号）。

③经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________（填序号）。

A 氯化钠固体不纯 B 称量时，砝码端忘记垫上质量相同的纸

C 量取水时，仰视读数 D 装瓶时，有少量溶液洒出

④自来水需经过________（填一种净化水的方法）才能用于配制溶液。

①在高温条件下废渣粉末中加入NaCl和空气，其中的CuS转化为CuCl2 和Na2SO4其反应的化学方程式为________________________________________。

② NaClO中氯元素的化合价为__________。

③ 操作3的名称是__________。

④ 该流程中可循环利用的物质是__________。

（2）如图A、B、C、D、E五种物质是初中化学常见的金属单质、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种，相邻物质能发生化学反应。A与B发生置换反应，B的水溶液呈蓝色。请回答：（提示：Fe3O4可看成FeO·Fe2O3，）

① A的化学式__________（任写一个）。

② B与C反应的化学方程式可能是__________。

③ E的用途是__________。

④ D与Fe3O4，反应的化学方程式可能是____________________。

某兴趣小组利用传感器二氧化碳性质再探究.实验步骤如下:

步骤1：如图1所示装置的气密性良好,三瓶:250mL的烧瓶内收集满CO2气体,三个注射器内各装有等体积的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液).连接好装置和压强传感器.

步骤2：三位同学同时迅速将注射器内等体积的液体(水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)注入各自烧瓶中,关闭活塞.

步骤3：一段时间后,同时振荡烧瓶.观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图情况如图2所示.试回答下列问题:

（查阅资料）

资料1：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

资料2：NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O

（1）图1所示实验中，用“注射器”而不用“长颈漏斗”的原因是_______________________。

（2）曲线AB段气压变化的原因是______________________。

（3）导致曲线1中________段气压变化是由于充分振荡烧瓶导致的。在不改变装置药品的情况下，进一步降低E点的方法___________________。A与E几乎在一条直线上的原因是_____________________。

（4）曲线2所代表的实验中发生的反应方程式为____________________。

（5）曲线2与曲线3差异较大的原因是_____________。

（6）探究曲线3所代表的实验后的溶液中溶质的成分：

①小明同学猜想有以下六种可能：

小新同学认为猜想五和六都是错误的，理由是___________________________。小美同学又通过计算否定了猜想二和猜想三。

②小芳同学通过实验继续探究实验