（查阅资料）

①在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L．在室温下，1L水中能溶解约30mL的氧气。

②过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

③过氧化钠能与水反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

④BaCl2溶液呈中性。

（成分猜想）固体中可能有Na2O2、NaOH和Na2CO3中的一种或几种。

（实验验证）

（分析交流）经过讨论分析，同学们认为步骤（3）中的结论不合理，不能证明固体中含有NaOH，理由是_______。

（继续探究）为确定固体中是否含有NaOH，取一定质量的样品，利用如图装置进行实验验证。（BaCl2溶液的体积和温度变化对气体体积的影响忽略不计）

（1）装置乙中植物油的作用是_______。

（2）待反应完全后，根据收集所得气体的体积，进行相关计算，得出样品中_______的质量。

（3）再将烧瓶中的沉淀进行过滤、洗涤、烘干、称量，进行相关计算，得出样品中_______的质量。

（实验结论）经过实验数据分析，得出固体中不但含有Na2O2和Na2CO3，还含有NaOH．证明含有NaOH的依据是_______。

（已知：I．SiO2不溶于水、不与硫酸反应。Ⅱ．转化率是反应物转化为生成物的百分率。）

（1）铝硅合金的硬度比纯铝的硬度_______。

（2）步骤①中焙烧除铁的反应为：4（NH4）2SO4+Fe2O32NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应，SiO2不发生类似反应）。已知Fe2O3、Al2O3转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图所示，则焙烧除铁最适宜的温度为_______℃。

（3）步骤②中包括加水溶解、_______、洗涤等操作。

（4）步骤③中利用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3．写出高温下Al4C3与Al2O3反应生成A1和CO的化学方程式：_______。

（5）若用湿法处理铝土矿，加过量的硫酸浸取，所得溶液中的阳离子有_______。

（1）B的化学式是_______，C的俗名是_______。

（2）A、F均可与G溶液反应，分别生成含同种金属元素的两种盐溶液。F与G反应的化学方程式为_______。

（3）若E是由三种元素组成的钠盐。在C溶液中加入一定量E溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴入过量G溶液，无明显现象，则该滤液中的溶质是_______（写出所有可能情况）。

（1）装置甲中仪器①的名称是_______。实验室用装置甲制取二氧化碳的化学方程式为_______。装置乙也可用于实验室制取二氧化碳，与装置甲相比，装置乙的优点是_______。

（2）用装置丙电解水时，a管连接电源的_______极，a、b两管中气体的体积比约为_______。

（3）用装置丁测定空气中氧气的含量，红磷燃烧时的现象为_______，该实验还可说明氮气具有的化学性质是_______。

（1）t2℃时，甲物质的溶解度是_______g。

（2）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是_______。

（3）P点对应的乙物质溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）在压强为101KPa时，氧气的溶解度随温度变化的趋势与图中_______物质相似。

（5）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶剂质量最小的是_______。

（1）如图是某物质发生化学变化过程的微观示意图。

①结合图分析，化学变化中的最小粒子是_______（选填“分子”、“原子”或“离子”，下同），丙图中所示物质都是由_______构成的。

②该反应的化学方程式是_______。

（2）“物质的量”是将微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来的物理量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成该物质的粒子个数约为6.02×1023个。1摩尔任何物质的质量以克为单位时，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如1摩尔H2O的质量是18g，约含有6.02×1023个水分子。1摩尔CO2中约含有_______个二氧化碳分子，2摩尔O2的质量为_______g。

（1）高铁列车利用碳滑板与接触网接触来获取电能。碳滑板通常用石墨制成，这利用了石墨的_______性。

（2）制造高铁列车的材料有：塑料、铝合金、不锈钢等。其中塑料属于_______（选填“金属材料”或“合成材料”）；所需钢材通常以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼制，请写出该炼铁原理：_______（用化学方程式表示）。

（3）高铁列车的餐车上为乘客准备的午餐为：大米饭、煎鸡蛋、炒牛肉、大白菜。这份午餐中大米饭提供的主要营养素是_______。

（1）2个硫原子_______。

（2）3个氢分子_______。

（3）人体中含量最多的金属元素_______。

（4）五氧化二磷中磷元素的化合价_______。

（5）NH3中数字“3”表示_______。

A. t＜t2时，若向溶液中滴加NaCl溶液，无明显变化

B. t1时，溶液中金属离子有3种，固体中金属单质有2种

C. t3和t5时，溶液中的溶质种类不同，金属单质种类也不同

D. t1＜t＜t2时，若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出

I．初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如下图所示。

（查阅资料）BaC12溶液显中性。

（初步结沦）(1)原白色固体中一定有的物质是_________，一定没有的物质是_________。

(2)M溶液中的溶质一定有__________，一定没有氯化钡。

（交流讨论）小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：

Ⅱ．继续探究：

（提出问题）无色溶液M中有氢氧化钠吗？

（猜想与假设）猜想一：有NaOH

猜想二：没有NaOH

（探究与结论）

在老师的指导下，同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了这次探究活动。