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【题目】下列分离或提纯物质的方法中,所依据的原理正确的是  

选项

混合物的分离或提纯

分离原理

A

分离液态空气制取氧气

利用氮气和氧气的熔点不同

B

将石油分馏得到石油产品

石油中各成分的密度不同

C

分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物

硝酸钾和氯化钠分解温度不同

D

除去粗盐中的泥沙

氯化钠和泥沙的溶解性不同

A. A B. B C. C D. D

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【题目】海水综合利用流程如下,有关说法错误的是( )

  

A. 从母液中可进一步制得金属镁

B. ①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶

C. 海水晒盐得到的粗盐还含有杂质

D. 析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液

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【题目】氨催化氧化是工业制硝酸的反应之一,该反应前后分子种类的微观示意图如图。下列说法不正确的是(  )

A. 甲中氮、氢原子个数比为13

B. 乙的相对分子质量为32

C. 两种生成物均为化合物

D. 生成的丙与丁的分子个数比为11

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【题目】碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是

A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g

B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16

C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3

D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%

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【题目】工业上常使用氧炔焰(乙炔在氧气中燃烧产生的火焰)切割或焊接金属。

1)乙炔(C2H2)在氧气中充分燃烧的化学方程式为_________

2)若乙炔不充分燃烧,可生成COCO2H2O,现有一定质量的乙炔在密闭容器中燃烧,生成44 g CO256 g CO,则同时生成H2O的质量为__________

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【题目】经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体,某同学设计方案如下:

回答下列问题:

(1)操作②能否用硝酸钡溶液,并说明理由__________

(2)此方案设计的是否严密,请说明理由______________

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【题目】已知 A、B、C、D、E 是初中化学常见的化合物,其中 B、C 都是氧化物, D 是一种碱,其相对分子质量为 74,A、B、D、E 属于不同类别的化合物。图中“—”表示相连的物质间能发生反应,“→”表示物质间存在转化关系。

(1)A 属于盐E 属于_____,C 在生活中的一种用途是_____

(2) A 属于酸 D E 反应的化学方程式为_____

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【题目】铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币,已知铜的熔点是10834℃,铁的熔点是15348℃。

1)请从物理性质角度说明为什么用铜而不用铁来铸造货币_______

2)请用1个化学方程式说明铁的金属活动性比铜的强_______

3)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,写出该反应的化学方程式_______

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【题目】根据下图所示装置回答下列有关问题

1)请写出标号为x的仪器的名称____________________

2)若装置B用排水法收集氧气,进气口应为__________端(选填“a”“b”

3)用装置B除去CO2HCl气体应加入的试剂是________________,其化学方程式为_______

4)对比装置CD,可以得出可燃物燃烧的条件是_______

5)某同学连接AEF进行实验,A中所加药品不同,F中所加药品相同。

①若实验时E中蜡烛熄灭,F中溶液变浑浊,则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是_______

②若实验时E中蜡烛燃烧更旺,F中溶液变浑浊,则A中反应的化学方程式是______

6)取12g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸,二者恰好完全反应。反应结束后,称量烧杯中剩余物质的总质量为1076g(不包括烧杯的质量,且气体溶解忽略不计)。则稀盐酸中溶质的质量分数是多少_______

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【题目】亮亮同学利用图中装置模拟粉尘爆炸实验,操作如下:在小塑料筒里放入干燥的面粉,点燃蜡烛,用塑料盖盖住金属筒,打气筒压入大量空气,不久便会听到砰的一声,爆炸的气浪将金属筒上的塑料盖掀起。该实验中的面粉属于_____,鼓入空气的作用是_____。实验中发生爆炸,除了 需具备燃烧的三个条件外,同时还必须发生在_________

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同步练习册答案