甲 乙

（1）甲实验中反应的化学方程式为_______；

（2）乙实验观察到的现象是_______。

（3）实验后，小明把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成，他决定对白色沉淀的成分进行探究（提示：本题中碳酸镁视为沉淀处理）

（提出猜想）白色沉淀为：猜想Ⅰ_______；

猜想Ⅱ：Mg（OH）2和BaSO4；猜想Ⅲ：Mg（OH）2和MgCO3；

猜想Ⅳ：Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4

小红认为猜想Ⅳ一定不成立，其理由是_______。

（实验方案）

（拓展与思考）

如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时_______。

（提出问题）生成物中有哪几种碳的氧化物？

（实验猜想）猜想1：只有CO；猜想2：只有CO2；猜想3：_______；

（设计实验）兴趣小组同学设计了如图实验

（实验探究）

（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式_______。

（2）通过观察_______，_______，这两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO。

（实验结论）实验探究证明：猜想3成立，草酸分解的化学方程式是_______。

（1）B装置的作用是_______；C装置的作用是_______。

（2）D装置中浓硫酸在实验过程中体现的性质属于_______（填“物理性质”或“化学性质”）。

（3）该实验装置的设计还有一处明显不足，请提出改进措施 （写一条）_______

已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．

请回答下列问题：

（1）原固体中一定含有的物质是_______．

（2）原固体中一定不含有的物质是_______，证据是_______．

（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______．

（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_______．

（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的_______不同进行分离的方法。

（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是_______（写化学式），该过程中发生反应的化学方程式是_______，碳酸氢钠在生活中的用途是_______。

（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是_______。

（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是_______。

（5）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子依次是_______（写离子符号）

（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过，过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是_______。

（1）合金性能优于单一金属，因而被广泛应用，焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有_______的特性，可用于焊接电子元件。

（2）电车的坐骑和拉手制作时使用的大量塑料属于_______材料。

（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀，为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知该零件“发蓝”处理效果_______（填“好”或“不好”），因为_______（用化学方程式表示）。

（4）高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属

①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于_______（填字母序号）

A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应

②某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图所示。

Ⅰ．为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_______。

Ⅱ．装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是_______。

Ⅲ．装置B的作用是_______。

请按要求回答相关问题

甲 乙

（1）图乙主要的能量转化形式是_______。

（2）乙观察到与甲不同的现象是_______。

（3）配制所需稀硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液_______g，配制的具体操作过程是_______（水的密度为1g/mL）

（1）生活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是_______。

（2）可用_______（填名称）来检验大米，面粉等食物中是否含有淀粉。

（3）钙元素是人体必需的一种_______（填“常量”或“微量”）元素，老年人常喝牛奶可以预防_______。

（4）加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的_______作用，水是常用的溶剂，某酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为_______（精确到1%）

（5）化肥的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。在硝酸铵、硫酸钾、尿素、硝酸钾、磷酸二氢钾等化肥中，属于复合肥的有_______种，某硝酸铵化肥包装袋上注明含氮量为30%，则该肥料的纯度是_______（精确至1%），在实验室中检验铵态氮肥的方法是_______。

A. 64%B. 40%C. 36%D. 69.5%

A. 取A点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

B. 图标上B～C段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应

C. B点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Zn、Cu、Ag

D. C点和D点溶质种类不同，金属单质种类也不同

A. t1 ℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲

B. t2 ℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液

C. 分别将三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙

D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法