（1）化石燃料包括煤、石油和____，是不可再生能源。汽油中加入乙醇作汽车燃料可节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式____。

（2）汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化硫，会污染大气。请写出这两种气体的化学式并标出氮、硫元素的化合价____、____。

（3）下列行为会增加空气中PM2.5的是____。

A．治理工地扬尘 B．电厂排放煤烟 C．使用公共自行车 D．禁止焚烧秸秆

（4）氢气是未来的能源，目前尚不能廉价制取。实验室用锌与稀硫酸反应制得0.4g氢气，至少需要消耗锌的质量是多少？（写出计算过程）______

A. 甲的溶解度比乙大

B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等

C. t1℃时，在50g水中加入15g甲，可得到 65g 溶液

D. 要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用降温的方法

A. 亮氨酸是氧化物

B. 一个亮氨酸分子由22个原子构成

C. 亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%

D. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6:13:l:2

（提出问题）为什么石灰水未浑浊？

（猜想假设）猜想①：石灰水已变质；

猜想②：制得的气体中无二氧化碳：

猜想③：_____。

（实验验证）（1）同学们为验证假设是否成立。他们将适量的原试剂瓶中的澄清石灰水倒入小试管中，然后_____（填写实验操作过程），他们根据实验现象确认了石灰水未变质。他们接着探究，通过实验又否定了猜想②。

（2）同学们继续设计了如图1实验来探究猜想③：

①如图1，加入B装置后，C中澄清石灰水变浑浊。同学们通过实验确定了澄清石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中含有氯化氢气体，故猜想③正确。请用化学反应方程式解释将制得的气体通入澄清石灰水后，石灰水不变浑浊的原因_____。

②B装置的作用是_____，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是_____，写出B中主要溶质的化学式：_____。

（3）小组同学pH传感器测得纯净二氧化碳通入澄清石灰水中pH的变化曲线。如图2所示，已知BC段反应生成的是可溶于水的碳酸氢钙的过程。请你回答：①A点溶液的pH约为_____，AB段pH下降较快的原因是_____（用化学方程式表示）

②D点溶液中的溶质化学式为：_____。

（提出问题）产生的气体是什么？

（查阅资料）任意化学反应中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低。

（猜想与假设）小红猜：O2：小明猜_____。

（实验1）

请结合以上的探究内容和资料，写出镁与水的反应方程式：_____。

（实验2）同学们又做了镁条与盐溶液反应的实验，实验现象如表：

表中，用水进行实验的目的是_____，根据表中的实验现象，请设计一个实验方案证明是氯离子（C1﹣）而不是钠离子（Na+）能够加快镁与水的反应速率：_____。

（1）仪器 X 的名称是__________。

（2）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体的方法制取氨气（NH3）气体，其发生装置为___________.

（3）实验室用装置 B 制 O2 的化学方程式为______，若用装置 C 收集氧气从______端通入（填“c”或“d”）。

（4）B 装置气密性的检查方法是___________。

（1）FeS2中硫元素的化合价是_____。

（2）写出反应①的化学反应方程式_____；反应④的基本类型是_____。

（3）过程②属于工业炼铁，其设备的名称是_____。

（4）该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用_____（填化学式）吸收；直接排放会导致形成_____。

（1）图中标示的物质中，属于合金的是_____，铜在这里的作用体现了它的_____性质。

（2）水杯表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可以有效防止铁与_____（填写物质的化学式）接触而生锈。

（3）为了比较铁与铜的金属活动性，某同学设计了如下方案：将铁与铜分别放入2支装有硝酸银溶液中试管中，比较反应中溶液颜色的变化。你认为该方案_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。

（4）塑料、金属等在我们生活生产中的作用越来越大，由此你对化学有什么新的认识_____？

A. 支持蜡烛燃烧的氧气浓度须达到21%

B. 点B时两支蜡烛全部熄灭

C. 曲线BC段因为蜡烛熄灭，温度下降，二氧化碳密度大下沉，氧气上浮

D. 容器内高的蜡烛先熄灭矮的蜡烛后熄灭

【题目】用“”和“”代表两种不的单质分子，它们在一定条件下能发生化学应，反应前后的模拟模型如图所示，下列说法正确（　　）

A. 参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1

B. 该反应是化合反应

C. 反应前后分子、原子的个数及种类均未发生改变

D. 该反应不遵循质量守恒定律