A. 乙酸乙酯的相对分子质量为（12×4+1×8+16×2）g

B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成

C. 生成乙酸乙酯的过程中原子的种类、数目均未发生改变

D. 乙酸乙酯中碳元素的质量分数＝×100%

回答下列问题：

①在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有______(填序号)。

A 提高实验效率 B 保证固体1全部溶解 C 节约能源

②a．步骤Ⅱ中的操作m应选择如图2中的______(填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是______。

b．步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为______(用化学方程式表示)。

③实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量为4.9g，回收的氯化钾的产率为______。(计算结果精确到0.1%)

（查阅资料）①电石的主要成分为碳化钙。

②CaC2与水反应，生成一种白色固体和一种可燃性气体。

（提出猜想）根据碳化钙及水的组成推测：

①碳化钙与水反应生成的白色固体可能是___或碳酸钙。

②碳化钙与水反应生成的可燃性气体可能是H2、CH4或C2H2(乙炔)。

（实验探究）同学们在老师的指导下，按如下步骤进行实验：

①取适量的电石加水，收集反应生成的气体，验纯后点燃，发现气体燃烧时产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟，因此，该气体不可能是____。

②取反应生成的白色固体分装于两支试管里，向一支试管里滴加足量的稀盐酸，固体溶解，但没有产生气体，说明白色固体是__。

（问题交流）①存放电石的库房若发生火灾，___(填“能”或“不能”)用水扑救。

②保存和运输电石时，必须防___和防____。

③实验室常用电石与水反应制取乙炔(难溶于水)，写出有关反应的化学方程式：___，选用的发生装与收集装置的组合是如图中的___(填装置编号)。

①上述工艺流程中，可以循环利用的是______。

②电解氧化铝的化学方程式为______。

③写出铝镓合金中加水反应的化学方程式______。该反应的基本反应类型是______。

④生成的氢气是工业上合成氨的一种重要化工原料。氢气与氮气在催化剂表面合成氨气(NH3)的微观反应过程可表示为如图(“〇”表示氢原子，“”表示氮原子)。

则合成氨反应过程的正确顺序是______(填序号)。

①已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是______。

②B位置“队员”所代表物质的一种用途是______。

③写出连线①代表的物质间发生反应的化学方程式______；连线④代表的物质间发生反应的化学方程式______。

请计算：

（1）表中的“m”为_ g；

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1 % )

A. ab段产生气体

B. c点对应的溶液中的溶质有2种

C. d点对应溶液中溶质的质量为

D. 向e点溶液中滴加酚酞试液，溶液显无色

A. AB. BC. CD. D

A. 纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围

B. 双氧水分解时，二氧化硅不是催化剂

C. 二氧化硅纳米球中含有硅、氧原子个数比为1：2

D. 因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米级发动机可以用于水污染的控制

（查阅资料）①Mg（OH）2受热易分解，生成MgO和H2O；②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。

（探究活动一）验证水垢中的CaCO3和Mg（OH）2

（1）小华取一定量的水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变_____、无水硫酸铜变蓝色。

得出结论：水垢中含CaCO3和Mg（OH）2

（2）小军提出小华的实验方案存在明显缺陷，小军的理由是_____。

（探究活动二）分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2，小波设计了如下实验流程（部分产物已略去）：

（3）在过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____。

（4）滤液A中的溶质有_____（用化学式表示）。

（5）在滤液B中加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为_____。（任写一个）

（6）若向有水垢的铝壶中加入稀盐酸的量过多，会损坏水壶，原因是_____。