（1）碳元素的相对原子质量为_____．

（2）B图中X＝_____．

（3）图2是有关碳单质的化学变化的微观示意图，根据以上示意图，写出该反应的化学方程式_____．

【阅读资料】

①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。

③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

【氢化钙的制备】

氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。

图10

回答下列问题：

（1）装置A中制取氢气的化学方程式为 。

（2）装置B的作用是 。

（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为 。

（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 。

【产品的定量测定】

通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：

①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定装置省略）所示连接仪器。

②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。

④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。

回答下列问题：

（5）如何判断样品与水完全反应： 。

（6）反应生成氢气的体积为 mL。

（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为 。（结果精确到0.1%）

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）气体A的化学式为_____________，该气体具有_______________气味；

（2）溶液B中的金属阳离子为 ；

（3）过程③发生的有关反应的化学方程式为 ；

（4）根据上述实验现象推测，该混合物中一定没有的物质是 （写化学式） ，判断的理由为____________________________________________________________；

（5）仅根据上述实验现象，还不能确定混合物中含有的物质是 （写化学式）。

A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关

B．甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关

C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触

A. 该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中

B. A点溶液能使无色酚酞变红

C. A点溶液的溶质只有NaCl

D. 检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴入少量AgNO3

A. 水、氯化钠、铜都是由分子构成的

B. 如图，装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大

C. 不同的碱化学性质有所差异，是因为解离出的阳离子不同

D. 化学变化中分子可分，原子不可分

（资料）

①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4]溶液；

③[Cu(NH3)4SO4]常温稳定，在热水中会分解生成NH3；

④CuCl在空气中易被氧化。

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______（任写一点）； “酸浸”过程中发生的化学反应有：①Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4＝2______＋2MnSO4＋S＋4H2O、②______。从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是______。

（2）除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe3＋沉淀；②中和过量的硫酸；③______。

（3）①“分解”实验条件及现象如下表所示。

则“分解”实验条件应选______（填字母）。

②“分解”生成的NH3可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH3，当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是______。

（4）请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、______。

A 真空干燥 B 在氩气中干燥 C 在空气中烘干

（5）若要制得99.5g CuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉多少克______？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

反应Ⅰ中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：

SO2＋H2O＋2Na2CO3＝Na2SO3＋2NaHCO3；

SO2＋2NaHCO3＝Na2SO3＋2CO2↑＋H2O；

SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3

（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为______。

（2）分析反应1提供的资料，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图1所示。则线1表示______（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示______的质量分数的变化情况。

（3）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应I中生成的NaHSO3转化为Na2SO3则该化学反应方程式为______。

（4）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与图2中的______（填A或B）物质的溶解度曲线相似。

（5）过滤操作得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为______。

（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为______。

（1）现提供如图装置

①上图C装置中，甲仪器的名称是______。

②实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置是______（填序号），反应的化学方程式为______，若用E装置收集氧气，当有______时，开始收集气体。

③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为______，第一个F装置盛放试剂的作用是______，第二个F装置盛放的试剂为______，检验CO2气体的原理______（用化学方程式表示）。B装置与C装置相比，其优点是______。

（2）实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。

①在溶解过程中，玻璃棒的作用是______。

②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是______（填序号）。

a称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘 b量取水时俯视读数

c用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 d转移时，有少量溶液溅出

（3）化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与______（填“B”、“C”或“D”）归为一类。

A 硫在氧气中燃烧 B 铁丝在氧气中燃烧

C 一氧化碳还原氧化铁 D 稀释浓硫酸

I．粽子：粽子是端午节的传统美食，其中鲜肉粽子的用料讲究，除了糯米，还有猪肉、蛋黄、食用盐、鸡精、白酒、植物油等，味道香糯可口，食之唇齿留香。

（1）粽子中的糯米富含的营养素是______。

（2）小海同学的午餐是鲜肉粽子，从营养均衡的角度来看，还需增加的食物是______。

A 馒头 B 鸡腿 C 青菜

（3）制作粽子的过程中，下列做法错误的是______。

A 因为粽子经过长时间高温烹煮，所以可用霉变的糯米洗净后制作

B 为使粽叶翠绿鲜亮，可用蓝色的硫酸铜溶液浸泡

C 用棉纱线捆扎包裹粽子

II．龙舟：制作龙舟常用樟木、桧木，现今也有用玻璃钢来制作，既环保又方便。

（4）樟木、桧木由复杂的多种有机物构成，如纤维素、半纤维素，木质素。其中纤维素______（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物。

（5）玻璃钢属于______材料（填序号）。

A 无机材料 B 合成材料 C 复合材料

III．雄黄酒：雄黄酒是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒。古语曾说“饮了雄黄酒，病魔都远走”。雄黄的主要化学成分是硫化砷，如As4S4。雄黄加热后会转变为砷的氧化物，也就是剧毒品砒霜。从现代医学角度来看可能会对人体造成危害，不适宜食用。

（6）请写出＋3价砷的氧化物的化学式______。

（7）用糯米酿制黄酒时，在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖又在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式______。