（1）Na2SO3中硫元素的化合价为_____；

（2）“操作X”中需要用到玻璃棒，其作用是_____；

（3）“滤液”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是_____（写离子符号）；

（4）“反应“中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3可与水化合生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为_____；

（5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____（写化学式）；

（6）可用“水洗”的原因是_____。“醇洗”的目的是_____，防止洗涤过程中氯化亚铜变质。

（1）滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧，可推出可燃物燃烧的条件之一是_____；

（2）将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的金属槽中，发生反应的化学方程式为_____；

（3）有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。你认为是否可行，为什么？_____。

（1）单质A不可能是_____（填序号）；

A Mg B Fe C Ag D Zn

（2）若B为铁锈的主要成分，B与盐酸反应的基本类型是_____；

（3）若C为碳酸钠：①C与D反应的化学方程式为_____，②将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（ NaHCO3），该反应的反应物有_____种。

（1）饮用硬度或酸碱度过大的水都不利于人体健康。生活中可通过_____方法来降低水的硬度。在实验室里常用_____来测定水的酸碱度；

（2）如图为某种污水处理流程示意图。水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的_____。消毒处理属于_____（选填“物理”或“化学”）变化。消毒处理后的某无色透明水样中含有钾盐，证明此水样为混合物简单的方法是_____（写出操作、现象）

（3）极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH﹣，H+易与水分子形成水合氢离子 （H3O+），与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是_____（填字母序号）

A 氧元素的化合价发生了改变

B 微粒的构成发生了改变

C 微粒的化学性质发生了改变

D 微粒的电子数发生了改变

（1）“泡打粉”的主要成分中有碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等。碳酸氢钠俗称_____。加入泡打粉制作的蛋糕更松软，其原理可用化学方程式表示为：C6H8O7+3NaHCO3＝C6H5O7Na3+3X↑+3H2O，则X的化学式为_____。

（2）厨房意外起火要尽快关闭燃气开关，从灭火的原理分析这样做的目的是_____（填序号）。

①隔绝氧气

②降低温度

③隔离可燃物

（3）氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为_____。

（1）2个氮分子_____；

（2）3个碳酸根离子_____；

（3）醋酸的化学式_____；

（4）由60个碳原子构成的分子_____；

（5）氨气中氮元素的化合价_____；

老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。

【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？

【查阅资料】

ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。

ⅱ.铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。

ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。

【进行实验、分析解释、获得结论】

实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。

（1）对比实验①②③可以得到的结论是_________。

（2）小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是__________（用化学方程式解释）。

实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。

（3）步骤Ⅱ中所加入的试剂是_________。

（4）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_________。

（5）由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是_________。

【反思与评价】

（6）结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：__。

(1)A、B、C、D四种粒子，共表示___________种元素．

(2)D在反应中易_________(填“得到”或“失去”)电子．

(3)A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是____________(填字母)．

(4)以上四种粒子中B属于__________(填“金属”或“非金属”)元素．

(5)钛元素的相对原子质量是___________．

A. 20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30

B. 40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%

C. 将130g 20℃时甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g

D. 40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液

（提出问题）锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

（猜想与假设）a．可能与稀硫酸的浓度有关；b．可能与锌的形状有关。

（设计并实验）小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为_____。

（2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_____。

（3）利用如图装置进行实验时，为了较准确的测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意_____（填字母编号）。

A．读数时视线与凹液面最低处相平。

B．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数。

C．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数。

通过上述实验，你得出的结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快。锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快

（4）发生装置中留有氢气，是否会影响实验最终结果_____（填“是”或“否”）。

（5）下表是小组同学第①组实验的详细数据。

解释第二分钟以后变化的原因_____。