回答问题

（1）烧杯_____中的溶质是硝酸钾。

（2）t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为_____。

（3）欲使烧杯2中的固体全部溶解，可以采取的措施是_____。

（4）硝酸钾固体中含有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的步骤为溶解、蒸发浓缩、_____、过滤。

（1）航母船体喷漆的主要目的是_____。

（2）航母使用柴油机做动力，柴油属于_____（填“可再生能源”或“不可再生能源”），其能量转化是将_____最终转化为机械能。

（3）舾装时使用的玻璃钢属于_____（填字母序号）

A 金属材料 B 天然有机高分子材料 C 合成有机高分子材料 D 复合材料

回答问题：

（1）丁的化学式为_____。

（2）甲、乙、丙、丁中属于氧化物的有_____（填物质的化学式）

（3）构成物质乙的微粒为_____（填微粒名称）

（4）参加化学反应的甲和乙的分子个数比为_____（填最简整数比）

A. 常温下向稀盐酸中不断加水

B. 用两份等质量、等溶质的质量分数的双氧水制取氧气

C. 向等质量、等溶质的质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属

D. 20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（　　）

A. a为32

B. 该反应属于分解反应

C. 丙可能是催化剂

D. 该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1

A. 一个铬原子中含24个质子

B. 铬的相对原子质量是24

C. 铬属于非金属元素

D. 药物能有效抵御疾病，可以大量使用

A. 称量固体质量B. 移走蒸发皿

C. 稀释浓硫酸D. 闻气体气味

(1)由图像分析可知，该滤液中含有的溶质是____(写化学式)。

(2)选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量___(若有多种溶质，任选一种。结果精确度0.01%)。

【题目】硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室常用的化学试剂。工业上常常以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸。现欲测定某黄铁矿中FeS2的含量(杂质不参与反应)，某兴趣小组的同学在老师的指导下，查阅资料：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O并进行了如下实验：

I．称取1.60 g黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应；

II. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理。

请回答下列问题：

(1)甲瓶内NaOH溶液的作用是____。

(2)甲、乙两瓶内发生的化学反应类似，请写出乙瓶内发生反应的化学方程式____。

(3)操作A使用的玻璃仪器除烧杯外，还有____。

(4)最终得到的4.66g固体是____(写化学式)。

(5)该黄铁矿样品中FeS2的质量分数为___。

(6)如果缺少甲装置，则最终测得样品中FeS2的质量分数将会____(填“偏大”“偏小”“不变”)。

(1)根据溶解度曲线，某同学设计了鉴别 NaNO2、NaCl 固体的方案，如上图：

①由此可以判断甲是___(填化学式)；

②m的取值范围为____。

(2)现有一杯125.0g溶质质量分数为20%的NaNO2溶液，若维持温度在20℃，要使该溶液变为饱和溶液，需要加入NaNO2固体____g。

(3)根据溶解度曲线，关于NaNO2和NaCl下列说法中正确的是____。

A 20℃时，等质量的两种固体加水配成饱和溶液，所得NaCl溶液的质量大

B 40℃时，NaNO2溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数

C 60℃时，两种物质的饱和溶液降温到 20℃时，NaNO2的溶液中析出晶体较多

D 除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，可以采用降温结晶的方法