（1）物质C的化学式是_____没在步骤Ⅱ中要进行的分离操作是_____．

（2）写出步骤Ⅰ的化学方程式_____．

（3）写出步骤Ⅱ的化学方程式_____．

（1）写出标号仪器①的名称：_________________。

（2）若选择装置A和装置___________（填字母）来制取并收集二氧化碳，实验前应先关上弹簧夹，再向长颈漏斗中注水形成一段水柱，______________，即证明装置A气密性良好。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，若选择装置B，应作如下改进：____________。该反应的化学方程式是_____________。

（4）用装置F收集氧气时，气体应从_______________（填“a”或“b”）端导入，检验装置F氧气集满的方法是________________。

A. 甲物质的溶解度大于乙

B. 20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙小

C. 60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%

D. 将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数甲>乙

A. B点表示的意义是氢气和氧气恰好完全反应

B. 氧气的起始体积为2mL

C. AB段表示剩余气体为氧气

D. C点表示剩余气体体积为(x﹣2)mL

（1）甲烷与空气混合，遇明火易发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该注意_______________。

（2）用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，其原因是____________。

（3）人类日常照明分别经过煤油灯、白炽灯、日光灯、LED灯等几个阶段：

①白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是_______________。

②日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有_________性。

③LED灯中大量使用半导体材料硅，如图乙是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是____。

A 硅元素属于非金属元素

B 硅元素的原子序数为14

C 硅元素的相对原子质量为28.09g

D 硅元素是地壳中含量最高的元素

分析表中数据，完成下列问题：

（1）在第_____次实验结束时样品中的锌就已完全反应．

（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数_____．

（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____．

（1）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为_____．

（2）诺氟沙星分子中碳元素的质量分数是_____（精确到0.1%）．

（3）从组成上可知诺氟沙星属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）；患者一个疗程共服用了_____粒诺氟沙星．摄入了_____mg氟元素．

（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_____色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：_____。

（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并

上述设计的实验方案中，正确的是_____（填“方案一”或“方案二”）。另外一个实验方案错误的原因是_____。若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_____，实验现象及结论是_____。

【题目】下图形象地表示了某化学反应，其中表示氢原子， 表示氧原子，该反应的化学方程式为：_________，反应类型为________。乙图表示的是____________(填纯净物或混合物)。

（1）仪器a的名称是_____；

（2）用A或B装置都可以制取氧气，写出实验室制取氧气的任意一个化学方程式_____，收集氧气可选用的收集装置_____（填装置编号，下同）．

（3）硫化氢（H2S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性．其实验室制取原理是FeS（固）+H2SO4═FeSO4+H2S↑．要制取干燥的硫化氢气体，并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置连接顺序依次是_____．