（1）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中发生反应的化学方程式为_____。若用装满水的乙装置收集氧气，A端应与_____（填“B”或“C”）端相连。

（2）若制备的气体是CO2，则试剂X常用_____，Y是_____，用甲、乙两装置组成发生、净化CO2气体的装置。若乙装置中放入适量的浓硫酸，其作用是除去CO2气体中混有的_____；则A端应与_____（填“B”或“C”）端相连。

（3）若试剂Ⅹ是稀硫酸，Y是锌粒，则可以制取的气体是_____（填化学式）；你认为能否用浓盐酸代替稀硫酸，理由是_____。

（1）30℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃时，析出晶体较多的是_____溶液。

（2）20℃时，欲使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，采用的方法是_____（要求写两种）。

（3）30℃时，将40g 甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为_____。

（4）10℃时，将甲、乙两种饱和溶液都升温至30℃，所得溶液的溶质的质量分数大小关系是_____。

（1）硫元素和氧元素的化学性质相似，主要与硫原子和氧原子的_____有关。

（2）氧原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子，形成微粒的符号是_____。

（3）写出钠元素和硫元素形成化合物的化学式_____。

（4）氖元素的相对原子质量是_____。

（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是_____（写化学式）。

（2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，从微观角度分析原因是_____。

（3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是_____（用化学方程式表示）

（4）现有①黄瓜②豆腐③馒头④鸡蛋，其中富含蛋白质的是_____（填序号）。

（5）用盐酸将铁制品表面的铁锈除去的化学方程式是_____。

A. 高温煅烧石灰石

B. 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

C. 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

A. 木炭、活性炭都具有疏松多孔的结构，因此它们都具有吸附性

B. 在金属活动性顺序中，Fe排在Cu的前面，所以Fe能置换出CuO中的Cu

C. Na2CO3溶液和其他碱溶液一样也能使无色酚酞试液变红，所以Na2CO3也是碱

D. 活泼金属和酸生成无色气体，所以能和酸反应生成无色气体的一定是活泼金属

A. 用降温结晶法使NaC1从海水中析出

B. 用点燃的方法鉴别棉线、毛线和涤纶

C. 用过滤、吸附的方法将硬水软化

D. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO

A. 水煤气的成分是一氧化碳和氧

B. 甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物

C. 甲、乙、丙、丁都可以作燃料

D. 反应中甲和丁的质量之比为8：3

【题目】芯片是电脑“智能”的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2CSi+2X↑，同学们经过分析得到以下信息：①X的化学式为CO2；②X和SiO2都是氧化物；③该反应中最小微粒是Si、O和C；④该反应利用了C的氧化性。以上信息正确的是（　　）

A. ①②③B. ②③C. ②④D. ②③④

（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式_________，

（2）往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式_______。

（3）求滤液中溶质的质量分数______（精确到1%）。