回答下列问题：

（1）实验开始时，首先应_____；实验中通入CO2的作用：①排出装置内的空气，②_____（用化学方程式表示）。

（2）写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式_____，该反应_____（选填“是”或“否”）置换反应。

（3）丁处试剂瓶中发生的主要反应的化学方程式_____。

（4）对该装置你认为下列说法正确的是_____（选填序号）。

A丙处试管可防止液体倒吸 B该装置的不足之处是未进行尾气处理

（5）当观察到_____（填实验现象），停止加热，待冷却后，用磁铁吸引硬质玻璃管中的黑色粉末，黑色粉末被吸起。小军同学说，该黑色粉末是铁。小明说，该黑色粉末不一定是铁。于是，他们对生成的黑色粉末进行探究。

查阅资料：①CO还原Fe2O3的产物与反应温度有关。

②Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe(OH)2是一种白色沉淀，在空气中易被氧气氧化。

进行实验：

实验结论：①黑色粉末是_____（填名称）。

②写出黑色粉末与盐酸反应的化学方程式_____。

请回答下列问题：

（1）写出反应I的化学方程式：_____，含NH4Cl的溶液得到NH4Cl晶体的过程是加热浓缩、_____、过滤。

（2）上述工艺流程中可循环利用的物质是_____。

（3）铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先结晶析出，原因是_____。

（4）某制碱厂制出的Na2CO3含有NaCl，取12g该样品放入烧杯中，逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中物质的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示，请计算样品中Na2CO3的质量分数（结果保留1位小数）_____。

（1）“腌笃鲜”是春天的一道时令美食。下列制作“腌笃鲜”的食材中，能提供蛋白质的是_____(填字母序号).

A春笋 B虾 C豆腐 D排骨

（2）食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过_____操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。

（3）将煤转化为水煤气的主要反应的微观示意图如下：

①该反应的化学方程式为_____。

②水煤气在不同催化剂作用下，可以合成重要的有机物甲醇(CH3OH)等多种不同的物质。上述信息说明：_____，生成物不同。

（4）汽车已经成为人们出行的常用交通工具。

①制造汽车使用了多种材料，属于合成材料的是_____（填字母）。

A镁铝合金 B玻璃钢 C聚氯乙烯

②“镁合金”被誉为21世纪绿色金属工程材料。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_____（任写一个化学方程式）。

③汽车的铅蓄电池放电工作时，发生如下化学反应：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_____（填增大、不变或减小）。

④车载灭火器使用时会喷出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火的原理是_____。

（1）图中标有a的仪器名称是_____。

（2）实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，选用的发生装置是_____（填字母），试管口略向下倾斜的原因_____，反应的化学方程式为_____。

（3）实验室用盐酸和锌粒制取氢气，反应的化学方程式为_____。若将B装置改进为C装置，其改进后的优点是_____。若用E装置收集氢气，则气体从_____端进入（填“b”或“c”）。若要除去氢气中混有的氯化氢，则D装置中可放入的试剂有_____（填字母）。

A氢氧化钠溶液 B碳酸氢钠溶液

（4）如图F，甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭，将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，打开K，观察到乙中_____的现象。

A. 向氢氧化钠溶液中加入水

B. 将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧

C. 20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体

D. 等质量的镁和锌分别逐滴加入质量分数相等且过量的稀硫酸

A. C、CO2、CaCO3B. H2O2、H2O、O2

C. KOH、K2CO3、KNO3D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

【题目】工业上合成清洁燃料乙醇，2CO+4H2C2H5OH+X。下列说法错误的是

A. 反应前后分子数目变少B. 乙醇中C、H、O元素的质量比为12：3：8

C. X的化学式为H2OD. 将乙醇燃烧，只能生成水和二氧化碳

(1)甲、乙、丙三个实验中能证明氢氧化钠与硫酸确实发生反应的是___。

(2)经分析，烧杯中的反应发生后，溶液中溶质成分为___。

(3)实验后，甲、乙、丙同学将三支试管中的废液全部倒入同一洁净烧杯中，静止一段时间后，过滤。向滤渣中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，则滤渣中一定含有的物质是___。

(4)同学们又对滤液中溶质成分进行探究。滤液中溶质成分除酚酞外，一定还含有的溶质是___，可能含有的溶质有以下四种情况：

猜想一：只有硫酸钠

猜想二：____

猜想三：___

猜想四：只有氯化钡。

为了验证以上猜想哪一种正确，同学们进行实验继续探究，最终得出正确结论。请完成以下探究。

（实验探究）

(1)加入过量BaCl2溶液发生反应的化学方程式是___

(2)加入碳酸钠溶液的目的是___．Na2CO3与BaCl2顺序颠倒则最后所得的精盐水中还含有____(填名称)

(3)操作Ⅱ的名称是___,其中玻璃棒的作用是____

(4)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是____

(5)沉淀的成分有(填化学式)___、___、___、___

(1)50℃时，乙物质的溶解度是___g；

(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为___；

(3)要使饱和的丙溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是___、___

(4)40℃时，___(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的甲和乙的饱和溶液；

(5)50℃时，将等质量的甲.乙.丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的__。所得溶液中溶质质量分数最小的是___。