I 模拟酸雨的形成

（查阅资料）

SO2转化为H2SO4的一条路径为：

（操作步骤）

①组装仪器，检查装置气密性，装入药品。

②打开装置A中漏斗的活塞，启动装置B中的搅拌器，记录数据并绘图。

③待pH值稳定在3.73左右，打开装置C中漏斗的活塞。

④待pH值稳定在3.67左右，用注射器向气球a中注入H2O2溶液。

（问题讨论）

（1）装置A中发生的反应为Na2SO3+H2SO4（浓）===Na2SO4+SO2↑+H2O，其中Na2SO3中硫元素的化合价为______。装置C中发生反应的化学方程式为______。图1装置中安装气球的主要目的是______。

（2）向H2SO3中通入O2，H2SO3被氧化成酸性更强的H2SO4，但图2中pH变化不明显，这既与O2的氧化能力有关，又与氧气______的性质有关。注入H2O2溶液后，pH值明显降低，说明H2O2的氧化性比O2______（填“强”或“弱”）。

II 脱硫与SO2含量测定

（3）在燃煤中添加石灰石，SO2与石灰石、O2反应，生成硫酸钙和一种对环境无污染的气体，反应的化学方程式为______。下列措施能提高脱硫效率的是______。

A 无限延长脱硫时间 B 适当增加石灰石的用量

C 把工厂烟囱造得尽可能高 D 将石灰石和原煤粉碎并混合均匀

（4）已知燃煤电厂SO2排放标准为35mg/m3。小组同学设计图3装置进行实验：打开活塞D，将某燃煤电厂废气经气体流量计通入装置F（发生的反应为SO2+I2+2H2O===2HI+H2SO4），当碘水由蓝色褪为无色时，关闭活塞D，读出废气累计流量为3m3，若碘水中碘（I2）的质量为0.6g，计算该废气中SO2含量为______mg/m3（保留到小数点后一位），该厂废气______（填“符合”或“不符合”）排放标准。若装置F中蓝色消失后，没有及时关闭活塞D，测得的SO2含量将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

III 知识拓展

自然界中的臭氧（O3）和H2O2能氧化H2SO3，大气污染物中含Fe、Cu、Mn、V的化合物能加快酸雨形成，一天内可在高空扩散700 多公里，所以酸雨不仅是区域性的危害，也是周边地区甚至跨国境的危害。

（5）由资料可知，大气中Fe、Cu、Mn、V的化合物可能充当了______的角色。

已知“沉锰”反应为MnSO4＋2NH4HCO3===(NH4)2SO4＋MnCO3↓＋H2O＋CO2↑

（1）“酸浸”时发生的主要反应为2FeSO4＋MnO2＋2H2SO4===X＋MnSO4 ＋2H2O，X的化学式为______；“酸浸”时还发生的反应有______(任写一个化学方程式)。

（2）流程中虚线内工序的主要目的是______。“沉锰”工序中，如图为MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系，由图可知应控制溶液的pH 为______。

（3）“过滤Ⅱ”后续的操作为洗涤、干燥，证明MnCO3固体已经洗涤干净的操作是______。

①用于炼铁的气体______； ②人体胃液中含有的酸______；

③用于建筑材料的碱______； ④海水中含量最多的元素______。

（2）“中国智慧”“中国制造”越来越强。

①国产航母甲板采用“超级钢”，能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦、飞机尾流的高温烧蚀、潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此推测“超级钢”应具有的性质为熔点高、______、______。

②我国的高铁技术世界领先。其信息传输系统的芯片中含高纯度硅，将二氧化硅转化为硅的过程是______变化（填“物理”或“化学”）；高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，反应的化学方程式为______。

（1）仪器a的名称是______。

（2） 实验室用装置A制取O2时应做的改进为______。装置D中水的作用是______。

（3）实验室制取O2、H2均可选择______（填装置序号）作为气体的发生装置。实验室制取CO2的化学方程式为______，若用装置C收集CO2，验满的方法是______。用装置E制取CO2时，使反应停止的操作是______。

（4）N2在加热和催化剂条件下能与 H2化合生成NH3，如图为制取少量NH3的装置。

①检验有NH3生成的操作是______。

②N2和H2反应的化学方程式为______。

③已知：同温同压下，气体的体积比等于分子数之比。图中F装置的作用有三点：一是干燥N2和H2；二是使N2和H2充分混合；三是______，从而提高N2和H2的利用率。

④实验共消耗0.4g H2，若H2由锌和溶质质量分数为20%的稀硫酸反应产生，求消耗的稀硫酸的质量______。（写出解题过程）

A. 反应④为吸热反应

B. D在一定条件下可以转化成A

C. 图中涉及的物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐

D. 图中反应的基本类型有分解反应、化合反应、复分解反应

A. 图1中产生大量白烟，实验证明了氧气约占空气质量的1/5

B. 图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的

C. 图3中观察到乒乓球碎片先燃着，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点

D. 图4观察到溶液由红色变无色，该反应实质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠

A. t2℃时，甲的溶解度大于乙

B. t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液

C. t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等

D. t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时， 析出晶体的质量甲>乙

A. 钙离子：Ca+2B. 纯碱：NaCO3

C. 3个氢原子：3HD. 水中氧元素化合价：H2O-2

（1）补钙剂中碳酸钙的质量分数为_____。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。（写出计算过程，结果保留整数）

（1）甲、乙、丙三种方案中，不可行的是_____，原因是_____。

（2）请写出丙方案中发生反应的化学方程式_____。

（3）小红同学把丙方案反应后的废液倒入一个洁净的烧杯中，过滤，得白色沉淀和无色滤液，同学们对滤液成分进行了进一步的探究。

（提出问题）滤液中除了Na+，还含有什么离子？

（作出猜想）

猜想一：含有OH﹣、Cl﹣、CO32﹣

猜想二：含有OH﹣、C1﹣、Ba2+

猜想三：含有_____（填离子符号）

（实验探究）

（评价交流）

①你认为同学们的结论_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____。

②同学们经过讨论后一致认为：若将硫酸钠溶液换成足量的_____，就能确定滤液中的离子成分。