(1)我国的瓷器举世闻名，其中含有铝的氧化物，该氧化物的化学式为____．

(2)长期饮用硬水对人体健康不利，可用___来区分硬水与软水：生活中常用___的方法降低水的硬度．

(3)在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2：其中X的化学式为_____．

(4)废旧手机的某些部件中含有Mg，Al，Cu，Ag等金属，为回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入稀硫酸中充分反应，过滤所得固体中含有的金属是___；写出其中一种金属与稀硫酸反应的化学方程式___．

(5)氢氟酸(HF)可用在玻璃上雕刻各种精美图案，其化学反应原理是：氢氟酸与玻璃中的主要成分二氧化硅 (SiO2)反应生成四氟化硅(SiF4)气体和水，该反应的化学方程式为____．

(6)科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)．丙烯酰胺的相对分子质量是____，其中碳、氢元素的质量比为___，氮元素的质量分数为____．

(7)为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制100g溶质质量分数为8%的CuSO4溶液，需要CuSO4的质量为___g．

(1)每片钙片中含钙元素的质量至少为___克

(2)小红同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入50g稀盐酸，在T0至T3时间段，测得反应剩余物的质量变化如下：

①生成的二氧化碳的质量是___克；

②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实___。(写出计算过程)

(1)下面是人类大规模使用燃料的大致顺序：木柴、木炭、煤、石油、天然气．上述燃料中属于化石燃料的是___；这些化石燃料属于___能源(填“可再生”或“不可再生”)；上述燃料中通常被称为“清洁能源”的是____

(2)在家中使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器．报警器安装的正确位置应选择图1中的____．如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的有___．(填序号)

①关闭气源阀门 ②打开门窗 ③立即打开抽油烟机

(3)煤作为燃料给我们带来益处，但对环境也造成不良影响．

①下列关于酸雨的叙述正确的是___．(填序号)

A 酸化土壤 B 对森林造成危害 C 腐蚀大理石雕像 D 是由二氧化碳引起的

②在煤中添加适量的石灰石可制成环保煤，燃烧时石灰石中的碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式是____．

(4)现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图2所示A、B、C三个实验．

①如图2所示白磷能够燃烧的实验是____(填序号)．

②对比实验B和C可以得到的结论是____．

回答下列问题：

（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。

（2）操作②的名称是 ，操作④的名称是 。

（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。

（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。

（5）该流程中可以循环利用的物质是 。

(1)写出实验室利用装置A制取氧气的化学方程式___，说明装置A的试管口放一团棉花的目的___；

(2)如果实验室要利用上述装置制取并收集CO2，应选用的制备和收集装置是___，如要收集纯净的氢气，应选择的装置是___；

(3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___．

（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：___________________________。

（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是 （填一种），其离子符号是 。

（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 ，构成该物质的微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）。

（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。

a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl

①锌和稀硫酸；②石灰石和盐酸；③硝酸铵和水；④固体氢氧化钠和水

A. ①②B. ①②④C. ①④D. ①③④

A. 一个水分子由三个原子构成

B. 氮分子和氢分子由相同种类的原子构成

C. 比较水分子和二氧化碳分子，能说明分子可由种类不同的原子构成

D. 二氧化碳分子由两种原子构成

A. t1℃时将15g的乙物质加到50g水中充分溶解可得到65g的饱和溶液

B. t1℃时，甲．丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等

C. 将P点甲物质的溶液变为饱和溶液只能通过向溶液中增加甲物质的方法来实现

D. 将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙

A. 丁二酮由四个碳原子、六个氢原子和两个氧原子构成

B. 丁二酮中含有氧分子

C. 丁二酮中氧元素的质量分数最大

D. 丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%