A. 该反应中，甲和乙是反应物，丙和丁是生成物

B. t1时刻，乙、丙、丁所占的质量分数分别为22%、43%和23%

C. 若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比1:2

D. 若反应前四种物质的总质量为100g，如果再增加12g甲，则甲与乙可恰好完全反应

A. 反应过程中有热量放出

B. 0～50s，发生稀盐酸与Al2O3的反应

C. 50s时，溶液中溶质为AlCl3

D. 100s～140s，压强减小是因为温度降低

A. 图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液

B. t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等

C. t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%

D. t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同

A. 该物质属于有机高分子化合物

B. 该物质中氢元素质量分数最大

C. 该物质由 15 个碳原子、26 个氢原子和 1 个氧原子构成

D. 该物质中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 90:13:8

1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——伏打电堆。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如下图所示的Zn-Cu电池。

Zn-Cu电池几经变化，演变成现在的多种电池。其中用量最大是普通干电池，其结构如下图所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。

给电池以反向电流，使电池电压回升，能反复使用的电池为“蓄电池”， 铅酸蓄电池充电时发生反应的化学方程式为：2PbSO+ =PbO+Pb+2HSO。纯电动汽车使用的就是各种蓄电池，其使用寿命与充电次数相关，2-6年不等，靠充电桩直接供电。2018年，我国的电力结构如图所示，其中火电主要以燃煤为主。

燃料电池又称"连续电池"，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如下图）。氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。

电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，处理不当会造成污染。

依据短文回答下列问题：

（1）普通干电池使用的金属材料有__________。

（2）Zn-Cu电池中发生反应的化学方程式为__________。

（3）请补全下列反应的化学方程式：2PbSO+_______=PbO+Pb+2HSO。

（4）氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为__________。

（5）目前，国家大力推广电动汽车的使用。关于这一举措，你认为下列说法正确的是__________。

A 使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用

B 要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电

C 各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题

D 氢燃料电池汽车使用时对环境无污染

（1）写出标有序号的仪器的名称a_____；b_____

（2）请写出能用B装置制取氧气的化学方程式_____；

（3）若发生装置选A，收集装置选C，则制取该气体的化学反应方程式为：_____。

（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水。该反应的化学方程式是_____，应选用的制取装置为_____（填装置编号

【分析讨论】

（1）草酸的水溶液的pH 7（填“>”、“=”、“<”）

（2）实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得CO

①先加热草酸晶体生成CO、CO2和H2O，其化学方程式是 ；

②再将生成的混合气体通过NaOH溶液吸收CO2，其化学方程式是 ；

③最后用下图装置收集CO，气体应从 端进入（选填“a”或“b”）。

【实验反思】

（3）甲认为下图中试管口应略向下倾斜，老师、同学讨论后一致认为装置是正确的，理由是 。

（4）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，丙认为乙的结论不严密，理由是 。

【生活链接】菠菜营养丰富，但菠菜豆腐同食，易得结石（主要成分：草酸钙晶体），小组同学对草酸钙晶体的性质及组成产生了兴趣。

【性质探究】按下图装置将草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）样品高温加热，使其完全分解并检验产生的气体。

【问题讨论】

（5）B中观察到 现象，说明反应生成了水；

（6）C、G中澄清石灰水均变浑浊，说明反应还生成 和 气体。

（7）反应开始前通入氮气的目的是 。

【组成确定】

（8）利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

①温度为200℃左右时，晶体全部失去结晶水，晶体中结晶水的质量为 g。

②计算CaC2O4·xH2O中的x（CaC2O4的相对分子质量：128），x = 。

③800℃以上时，经检验残留固体为氧化物，图中m的值是 。

④写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式 。

请回答下列问题：

（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍．碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH__7（填“＞”、“＜”或“＝”）．

（2）步骤②中，过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度__；

（3）废铁屑的主要成分是铁，同时含有少量氧化铁．请写出①中反应的化学方程式__；

（4）步骤②所得滤液中一定含有的溶质是__；

（5）能用酒精洗涤的原因__．

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_____。

②为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体水煤气，此过程可认为是碳 与水的反应，其微观示意图如图所示：

该反应的基本反应类型为_____；该反应生成物的分子个数比为_____。

③水煤气在不同催化剂作用下，可以合成不同物质，如重要有机物甲醇（CH3OH），写出该反应的化学方程式_____。有人认为仅利用水煤气在催化剂作用下不能合成尿素[CO（NH2）2]，理由是_____。

A. 该水垢灼烧生成 CO2气体 2.64 g

B. 该水垢中一定含有 CaCO3、Mg（OH）2，一定不含 MgCO3

C. 该水垢中一定含有 CaCO3、Mg（OH）2，可能含有 MgCO3

D. 该水垢中一定含有 CaCO3、Mg（OH）2和 MgCO3