（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知元素化学性质主要是与原子的_____（选填下列字母序号）有密切关系。

A最外层电子数 B核外电子数

C电子层数 D质子数

（2）图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是（用符号表达式表示）_____。

（3）图3表示反应中所涉及的4种物质中，属于氧化物的是_____（填化学式，并标出非氧元素的化合价）。

A. AB. BC. CD. D

A．烧杯①的溶液一定是不饱和瑢液

B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

C．烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解

D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等

（猜想与假设）

其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。

（资料查阅）上述四种物质的相关信息如下：

（探究过程）

如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是__________；在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的____________。

（探究结论）

你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_________，你的判断依据是_________。

（探究反思）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是_______（写化学式），实验室检验该气体的原理是（用化学方程式表示）_______。

（二）兴趣小组同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？

Ⅰ．同学们作出猜想

猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口____（填物态变化名称）成小水滴。

猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有____性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。

Ⅱ．小柯提出质疑

为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。

他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后__________（填操作），试纸变红。

得出结论：这种盐酸浓度并不高，是因_______促使盐酸形成白雾。

（查阅资料）

Ⅰ．氯气（C12）在通常状况下是一种黄绿色气体，有毒。它化学性质活泼，如：能与铁反应生成氯化铁；能与氯化亚铁反应生成氯化铁；能与水反应C12+H2O＝HCl+HClO；

Ⅱ．氯化铁在空气中易潮解，加热易升华。

Ⅲ．无水氯化钙易吸水，可作干操剂。

他们设计了制备氯化铁的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

① ； ②通入干燥的Cl2；③用用酒精灯加热铁屑，直至反应完全；④ ⑤冷却后，停止通入C12，并用干燥的N2

排尽装置中残留的C12，再将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）步骤①为_________。

（2）第③步加热后，生成的烟状氯化铁大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的氯化铁也进入收集器，第④步操作是__________。

（3）操作步骤中，为防止氯化铁潮解所采取的措施有_______（填步骤序号）。

（4）装置D的作用为________。

（一）制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）

资料1：FeSO4的溶解度如下表：

资料2：草酸亚铁难溶于水，在酸性条件下稳定存在。

（制备流程）

（1）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______，其作用是___

（2）步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是______。

（3）草酸(H2C2O4)溶液加入FeSO4溶液中发生了复分解反应，请写出该反应的化学方程式为______。

（4）步骤Ⅲ中保温反应30min的目的是______。

（二）检验草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）热分解的产物及探究n的值

（实验装置）

资料3：FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO2和CO。

（实验分析）

（5）打开弹簧夹a、 b，先鼓入一段时间的氮气，然后再关闭a，加热分解装置的原因是______。

（6）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有______（填试剂名称）的洗气瓶。

（7）装置D硬质玻璃管中出现的现象是______。

（8）取7.20gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如图所示：

①FeC2O4·nH2O中n的值为______。(写出计算过程)

②若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的n的值______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。/p>

③写出曲线中A至B发生反应的化学方程式______。

（1）写出图1中标号仪器的名称：①________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用____（填字母）；其反应的化学方程式为________。如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后固体中二氧化锰的质量分数_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用____（填字母，下同），收集装置选用___，常用此收集方法的原因是________。

（4）CO2能与NaOH发生反应。

[实验过程]检查装置气密性，如图2所示连接好装置，进行实验。

[实验分析]锥形瓶J的热水剧烈沸腾的原因是____________。

[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应。

你对该观点的看法是___________（选填“赞同”或“不赞同”），理由是__________。

①灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是________（填化学式）。

②钢是铁的合金，属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。

③磷酸二氢铵(NH4H2PO4)受热分解生成磷酸(H3PO4)和氨气，并吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，该反应的化学方程式是______________。

（2）利用下图装置完成两个实验。（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）

若挤压左侧滴管1，一段时间后，加热燃烧管至240℃以上。

①双球管中发生反应的化学方程式为__________________。

②燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是_________________。若挤压右侧滴管2，一段时间后，微热燃烧管至80℃。

③双球管中发生反应的化学方程式为_______________。

④得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是__________________。

（1）浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的______(填名称)溶液。

（2）乙醇______ (填“能”或“不能”)导电

（3）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有______（主要成分的化学式）。

（4）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的______性，可将红糖脱色成白糖。

（5）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为______。

（6）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），则KIO3中碘元素的化合价为______。

（7）工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为____（填序号）。A 磷酸钠 B 硝酸钠 C 亚硝酸钠

（8）有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是______。

（9）豆浆已成为众多家庭的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数．请据表回答：

豆浆中含有人体所需的微量元素是______，青少年因缺______而导致佝偻病．

②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是______（填字母）

A 蛋白质 B 油脂 C 糖类 D 维生素

A. 完全燃烧时生成CO2和H2O的质量比为定值

B. 不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O，若产物H2O、CO2分别为18g、22g，则CO为l4g

C. 混合气体中碳的质量分数为

D. 混合气体总质量一定时，消耗的O2不一定为定值